Может ли быть Mn(MnO4)2?

[GranTurismo]

С одной стороны в такой соли будут 2 одинаковых элемента с разными степенями окисления, что немножно странно выглядит.

 

С другой - 1 марганец проявляет (проявлял бы) металлические свойства, другой - неметаллические.

 

Возможна ли такая соль?

 

Ну и заодно могут ли быть Cr2(CrO4)3, Re(ReO4)3 и т.д.

[Arilon]

А Fe₃O₄ Вас не смущает? вполне нормальный смешаный оксид... Не знаю, существует ли в реальности данное соединение в виде индивидуального вещества и именно так ли записывается, но это не противоречит химии. Бертоллиды ещё никто не отменял.

Изменено 19 Марта, 2014 в 17:29 пользователем Arilon

[GranTurismo]

А Fe₃O₄ Вас не смущает? вполне нормальный смешаный оксид... Не знаю, существует ли в реальности данное соединение в виде индивидуального вещества и именно так ли записывается, но это не противоречит химии. Бертоллиды ещё никто не отменял.

Не смущает, там же 2 в-ва вместе. Меня интересует именно индивидуальное вещество.

[Arilon]

Fe₃O₄ весьма индивидуальное вещество. Это даже минерал, отдельно живущий в земной (и не только) коре. Ваше вещество в виде Mn₃O₈ весьма неплохо смотрится...

Думаю, aversun нас рассудит.

Изменено 19 Марта, 2014 в 17:41 пользователем Arilon

[machdems]

Я думаю конпропорционирование на раз-два пройдет.

 

Как манганат это точно нельзя позиционировать, а как смесь оксидов.

[aversun]

Fe3O4 - минерал магнетит, или феррит железа Fe^IIFe^III₂O₄ , минерал из класса шпинелей.

Mn3O8 - Перманганат марганца, в принципе существовать может, но, вероятно, получить его не возможно ввиду легкой окисляемости иона Mn⁺². Зато существуют U₃O₈ = UO₂*2UO₃ = U^IV(U^VIO₄)₂ и Cr₃O8 = Cr^IV(Cr^VIO₄)₂

Cr2(CrO4)3 = Cr5O12 существует.

Изменено 19 Марта, 2014 в 21:06 пользователем aversun

[borodul]

С одной стороны в такой соли будут 2 одинаковых элемента с разными степенями окисления, что немножно странно выглядит.

 

С другой - 1 марганец проявляет (проявлял бы) металлические свойства, другой - неметаллические.

 

Возможна ли такая соль?

 

Ну и заодно могут ли быть Cr2(CrO4)3, Re(ReO4)3 и т.д.

Это смотря какие там степени окисления у марганца. Допустим, если там соседствуют Mn⁺² и Mn⁺⁷, то конечно, нет. Конпропорционирование будет идти 100 %. Да это, в принципе, известная реакция, мы ее на лабораторных студикам в НГТУ даем проделывать. Отлично получается в растворе MnO₂. Другое дело, если будет Mn⁺⁴ и Mn⁺⁶. В этом случае конпропорционирование идти не будет, но и солью такая штука тоже, скорее всего, уже не будет (если Вы отличаете соль от ковалентного соединения, то Вы меня поймете).

Смешанный оксид хрома, указанный Вами, насколько я знаю, есть. Во всяком случае, его существование ничему не противоречит, поскольку это две устойчивых степени окисления хрома +3 и +6 (в большей степени, конечно, устойчива +3, но +6 восстанавливается обычно именно в +3, а промежуточные степени окисления хрома любят диспропорционировать именно в +3 и +6). Получить его легко - хромат натрия с любой растворимой солью трехвалентного хрома, соединение это повалится в осадок. Вот если взять дихромат, то может и в растворе оказаться, потому что дихроматы растворимы гораздо лучше хроматов. Например, хромат железа (III) нерастворим, а дихромат - растворим. Соединение рения Re(ReO₄)₃ - это диоксид рения ReO₂₃. Степень окисления +3 у рения дюже любит отдавать электроны, поэтому соли такой, скорее всего, не получить.

Изменено 20 Марта, 2014 в 09:37 пользователем borodul

[grau]

Соединение рения Re(ReO₄)₃ - это диоксид рения ReO₂.

 

Может, всё-таки ReO₃?

[borodul]

Может, всё-таки ReO₃?

Виноват, обсчитался.