Расчет рН сильной двухосновной кислоты

[Ольга Х.]

Серная кислота в водных растворах диссоциирует практически полностью только по первой ступени. Второй ион Н+ образуется частично. Исходя из этого, рассчитайте рН 0,015 М H₂SO₄ в предположении: а) кислота диссоциирует только по первой ступени; б) кислота полностью диссоциирует по обеим ступеням.

Коэффициент активности ионов считаем равным единице.

Я частично решила:

 

1-я ступень:

H₂SO₄→ Н⁺ + HSO₄^-

[Н⁺] = 0,015 моль/л

[НSO₄^-] = 0,015 моль/л

pH = -lg a_H+ = -lg 1*0,015 = 1,82

2-я ступень:

HSO₄^-→ Н⁺ + SO₄^2-

...А дальше не пойму как?

[antixrest]

кислота полностью диссоциирует значит получается 0,03 моль/л ионов H+ дальше считайте по формуле.

[Ольга Х.]

О! Спасибо! Дошло!