АНГИДРИД хромовый в оксид хрома(III)

[МВВ]

MBB вы похожи на - происки шпийонской разведки - всё спрашиваете спрашиваете но на практику услышанное не торопитесть переносить :bg:

Сейчас, пока, не до хромирования или подобного процесса.

Хромировать в ангидриде - не для меня.

Слишком я не щепетильный.

В перчатках и противогазе работать не люблю.

По теме ветки - никто так и не ответил, в чём греть ангидрид.

Допускаю, что никто сам этим не занимался, но хоть какие-то предположения у неорганических химиков должны быть.

Вчера, пришла идея, а можно ли хромировать в распаве хромового ангидрида.

Типа, нагреваешь его до 200 градусов, опускаешь туда деталь с анодом и поехали.

[aversun]

Сейчас, пока, не до хромирования или подобного процесса.

Хромировать в ангидриде - не для меня.

Слишком я не щепетильный.

В перчатках и противогазе работать не люблю.

По теме ветки - никто так и не ответил, в чём греть ангидрид.

Допускаю, что никто сам этим не занимался, но хоть какие-то предположения у неорганических химиков должны быть.

Вчера, пришла идея, а можно ли хромировать в распаве хромового ангидрида.

Типа, нагреваешь его до 200 градусов, опускаешь туда деталь с анодом и поехали.

А зачем его греть?

При 200^оС хромовый ангидрид заметно испаряется, но дело даже не в этом, когда опустите в нагретый ангидрид деталь и анод, то скорее всего вынете одни рожки и ножки.

Не хотите хромировать в растворе CrO3, значит откажитесь от хромирования, т.к. пока этому процессу практически замены нет.

Изменено 31 Марта, 2014 в 10:01 пользователем aversun

[МВВ]

А зачем его греть?

Греть , чтобы получить оксид хрома(III). Термореакцию не я же придумал.

Если бы Вам дали задание (или самому захотелось бы), Вы бы нагревали скорее в какой ёмкости - керамике, стекле или нержавейке ? (графит, как я понимаю, окислится)

При 200^оС хромовый ангидрид заметно испаряется, но дело даже не в этом, когда опустите в нагретый ангидрид деталь и анод, то скорее всего вынете одни рожки и ножки.

Т.к. как я понял, процесс не изучен, можете предположить, что произойдёт со стальной пластиной погружённой в расплав ангидрида.

Не хотите хромировать в растворе CrO3, значит откажитесь от хромирования, т.к. пока этому процессу практически замены нет.

Судя по всему, замена есть (трёхвалентный хром в катионах).

И есть идея, как обойти возникающие трудности.

[aversun]

Греть , чтобы получить оксид хрома(III). Термореакцию не я же придумал.

 

Т.к. как я понял, процесс не изучен, можете предположить, что произойдёт со стальной пластиной погружённой в расплав ангидрида.

 

Судя по всему, замена есть (трёхвалентный хром в катионах).

А зачем так расточительно получать оксид хрома (III)? Кроме того придется не греть, а прокаливать, иначе "При медленном нагревании при 210-270 °С образуется Сr3О8, при 270-300 °С - Сr5О12, при 360-540 °С - СrО2". http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5083.html

О том что он еще и испаряется я уже писал.

 

Fe2O3

 

Это пока не очень хорошая замена.

[mirs]

А зачем так расточительно получать оксид хрома (III)?

Товарисч упорно не хочет получать вожделённый нитрат хрома восстановлением

ангидрида сульфитом и последующим высаживанием гидроксида..

Легких путей не ищет..

Изменено 31 Марта, 2014 в 11:19 пользователем mirs

[aversun]

Товарисч упорно не хочет получать вожделённый нитрат хрома восстановлением

ангидрида сульфитом и последующим высаживанием гидроксида..

Легких путей не ищет..

Тогда, думаю, бессмысленно получать Cr2O3 из CrO3 прокаливанием, все равно его потом не удаляться растворить в HNO3

[mirs]

Вот мне тоже кажется, что не будет растворяться.

[МВВ]

А зачем так расточительно получать оксид хрома (III)?

 

Расточительно, это же не в глобальном масштабе, а пока, провести опыт из того что есть.

Кроме того придется не греть, а прокаливать, иначе "При медленном нагревании при 210-270 °С образуется Сr3О8, при 270-300 °С - Сr5О12, при 360-540 °С - СrО2". http://www.xumuk.ru/...dia/2/5083.html

Не понимаю, чем отличается - "не греть, а прокаливать".

ТО, что , как оказалось, при разных температурах, разные оксиды по диаграмме - серьёзно озадачивает.

Измерять такую температуру не чем и не планировалось.

Думал, что просто нагрею, как позеленеет - можно и выключать нагрев.

Тогда, думаю, бессмысленно получать Cr2O3 из CrO3 прокаливанием, все равно его потом не удаляться растворить в HNO3

Мне бы проще, на пару минут нагреть ложку ангидрида, чем возиться с двумя реакциями и лишними химикатами.

Получается, что Вики - врёт ?

• Взаимодействием азотной кислоты с оксидом :
  

произойдёт со стальной пластиной погружённой в расплав ангидрида - Fe2O3

А ангидрид восстановится до хрома ?

замена (трёхвалентный хром в катионах) пока не очень хорошая .

Так хочется стать пионером.

mirsТоварисч упорно не хочет получать вожделённый нитрат хрома восстановлением

ангидрида сульфитом и последующим высаживанием гидроксида..

 

Если не получится с прокаливанием, попробую Ваш вариант.

[stamp]

очень интересно чем вся это история на 5 страниц закончится

[mirs]

Есть пиндосовский патент US2748069 тыща девятьсот писят шестого года.

Про условия осаждения трехвалетного хрома.

Запатентовали тогда оксалат, формиат и глицин

За шестьдесят лет прогресса нет.

очень интересно чем вся это история на 5 страниц закончится

При некотором упорстве ТС закончится покрытием никель-фосфор или никель-вольфрам.

При отсутствии упорства - ТС устроится ходить на работу.

Изменено 31 Марта, 2014 в 15:59 пользователем mirs