АНГИДРИД хромовый в оксид хрома(III)

[МВВ]

.. CrO3 распульповывается в нужной кислоте(стехиометрия !!!), после чего помаленьку в раствор дозируется восстановитель, причем обычно используется перекись водорода или, вы можете смеяться, гидразин-гидрат. Уравнения реакций, а также описывать последующее выделение соли расписывать не буду.

как химик ..., который в курсе "перевода оксида хрома(+6) в соли хрома(+3)" объясните - просто нагрев в ложке CrO3 до 250 град, оксид хрома(III)

не получу ?

И будет ли он реагировать с азотной (или другой) кислотой ?

Изменено 3 Апреля, 2014 в 20:42 пользователем МВВ

[aversun]

как химик ..., который в курсе "перевода оксида хрома(+6) в соли хрома(+3)" объясните - просто нагрев в ложке CrO3 до 250 град, оксид хрома(III)

не получу ?

Вы хоть свой пост читайте

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=171879&view=findpost&p=847837

[Nil admirari]

как химик ..., который в курсе "перевода оксида хрома(+6) в соли хрома(+3)" объясните - просто нагрев в ложке CrO3 до 250 град, оксид хрома(III)

не получу ?

И будет ли он реагировать с азотной (или другой) кислотой ?

Выделяющийся кислород раскидает Cr2O3 во все стороны. Неудобно.)))

 

Как правило такой оксид плохо реагирует. Если только сплавлять со щелочью или серной конц.

[МВВ]

Вы хоть свой пост читайте

http://forum.xumuk.r...ndpost&p=847837

НЕ совсем понял, к какому посту меня отсылаете, но примерно их помню.

Мне , просто интересно, что amik

как дипломированный химик, думает о том что написано в Вики и насколько оно осуществимо на практике.

[МВВ]

Выделяющийся кислород раскидает Cr2O3 во все стороны. Неудобно.)))

Спасибо, это уже кое что, с чем можно подумать, как бороться.

Мне, только интересно, как это будет происходить.

Допустим, насыпал ангидрид в пробирку, поставил греться на спиртовку.

Он начал, при 200 град плавиться, а потом - "кипеть" из-за выделяемого кислорода и превращаясь в порошок (или кристаллы) зеленеть.

Как правило такой оксид плохо реагирует. Если только сплавлять со щелочью или серной конц.

сплавлять со щелочью, это же хромит получится, а надо бы катион.

С серной , пишут - "Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах...

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием Cr₂O₃ с метилсульфатом при 160—190^оС".

Может. с соляной. уксусной или ортофосфорной (что более доступно) - получится создать растворимые катионы хрома ?

P.S. Блин, - " Ортофосфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль металла хрома и ортофосфорной кислоты с формулой CrPO₄, чёрные кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидраты."

С уксусной, "несколько" по-проще -

"Известен метод восстановления шестивалентного хрома (Сr⁺⁶) в трехвалентный (Сr⁺³) органическими веществами в присутствии кислоты . В описанном методе в качестве восстановителей используется сахар, глюкоза, крахмал, мука, глицерин, формалин, древесная стружка, опилки, меласа, этиловый спирт и другие органические вещества, при этом восстановление проводят в реакторе, представляющем собой освинцованный бак, снабженный мешалкой. В этом же источнике описан способ получения ацетата хрома из хромового ангидрида восстановлением этиловым спиртом в присутствии уксусной кислоты и даны ссылки на то, что реакции восстановления в присутствии уксусной кислоты проходят аналогично реакциям восстановления в присутствии серной кислоты. Здесь же описан способ восстановления шестивалентного хрома (Сr⁺⁶) в трехвалентный (Сr⁺³) в присутствии серной кислоты, при котором реакцию проводят при температуре 60-90^oС в течение 10 часов.

Наиболее близким к предлагаемому изобретению по технической сущности является способ получения ацетата хрома путем восстановления хромового ангидрида в присутствии уксусной кислоты, при использовании в качестве восстановителя формалина, сахара или меласы.

Недостатками известного способа является сложность регулирования температуры в процессе реакции, т.к. процесс, являясь периодическим, протекает при трех температурных режимах: первоначальном подогреве раствора хромового ангидрида в растворе уксусной кислоты (60-70^oС), дальнейшем отводе тепла при добавлении раствора восстановителя (70-80^oС) и последующем поддержании температуры в течение 2-3-х часов для полноты прохождения реакции восстановления (80-90^oС)."http://ru-patent.info/21/85-89/2186030.html

Только, формалина нет.

Зато, не нужно, ангидрид плавить.

Изменено 4 Апреля, 2014 в 08:56 пользователем МВВ

[stamp]

интересные у вас тут баталии - я не чё не понял но следить за этим делом буду обязательно :ce:

[mypucm]

интересные у вас тут баталии - я не чё не понял но следить за этим делом буду обязательно :ce:

Да тут не понять. То ли топикстартер чего-то не сечет, то-ли тут изначально откровенная клоунада. Ну, на клоунов всегда приятно посмотреть!

Изменено 4 Апреля, 2014 в 13:40 пользователем mypucm

[МВВ]

Да тут не понять. То ли топикстартер чего-то не сечет, то-ли тут изначально откровенная клоунада. Ну, на клоунов всегда приятно посмотреть!

То что не секу, это понятно. Не профессионал, для того и ветку создал.

Хотел, уж забросить идею с нагревом, но тут, профессиональные химики подтянулись.

Решил уточнить.

А Вы не знаете, лабораторные пробирки какую температуру выдерживают ?

Есть одна. Можно в ней ангидрид нагревать ?

Изменено 4 Апреля, 2014 в 16:24 пользователем МВВ

[stamp]

азотнокислая медь стоит копейки и чистота будет лючше однозначно - купите в любой торгующей организации с доставкой в ваш город - вам для опытов хватит и 1 кило -

[МВВ]

азотнокислая медь стоит копейки и чистота будет лучше однозначно - купите в любой торгующей организации с доставкой в ваш город - вам для опытов хватит и 1 кило -

Не понял, при чём тут азотнокислая медь. Я её и сам получал, действием азотной кислоты на медь и оксид.

Может, Вы имели ввиду азотнокислый хром. Мне для опытов и 100 грамм хватило бы.

Только , доставка их России в Беларусь, золотой выходит.

Вот, подумалось, почему это - "Известен метод восстановления шестивалентного хрома (Сr⁺⁶) в трехвалентный (Сr⁺³) органическими веществами в присутствии кислоты..." , - в органических такое происходит, а в неорганических - нет.