Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Как реагируют кислоты с солями?


desireDuard

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, объясните, пожалуйста почему при реакции CrCl2 и серной кислоты в продуктах реакции образуются Cr2(SO4)3 + SO2 + HCl + H2O, а также почему FeCl2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + HCl + H2O !? Пока не увидел этих реакций считал что должны быть такие ответы: CrCl2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + HCl и FeCl2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + HCl. Хочется понять принцип этой реакции. В интернете ничего не нашел.

Ссылка на комментарий

Под реакциями кислот с солями, как правило, подразумевают реакции обмена.

Данные примеры представляют принципиально иной тип реакций - окислительно-восстановительные реакции (ОВР). В отличие от реакций обмена, в ОВР происходит перераспределение электронов между атомами элементов (изменяются их степени окисления). Вещество, отдающее электроны, называется восстановителем; вещество, принимающее электроны, называется окислителем. Важным условием является соблюдение электронного баланса, то есть, число электронов, принимаемых окислителем, всегда равно числу электронов, отдаваемых восстановителем.

 

2| Cr+2 - e- → Cr+3 (восстановитель, процесс окисления)

1| S+6 + 2e- → S+4 (окислитель, процесс восстановления)

 

2CrCl2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O

 

3| Fe+2 - e- → Fe+3 (восстановитель, процесс окисления)

1| N+5 + 3e- → N+2 (окислитель, процесс восстановления)

 

3FeCl2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 6HCl + 2H2O

Изменено пользователем игла
  • Like 2
Ссылка на комментарий

Под реакциями кислот с солями, как правило, подразумевают реакции обмена.

Данные примеры представляют принципиально иной тип реакций - окислительно-восстановительные реакции (ОВР). В отличие от реакций обмена, в ОВР происходит перераспределение электронов между атомами элементов (изменяются их степени окисления). Вещество, отдающее электроны, называется восстановителем; вещество, принимающее электроны, называется окислителем. Важным условием является соблюдение электронного баланса, то есть, число электронов, принимаемых окислителем, всегда равно числу электронов, отдаваемых восстановителем.

 

2| Cr+2 - e- → Cr+3 (восстановитель, процесс окисления)

1| S+6 + 2e- → S+4 (окислитель, процесс восстановления)

 

2CrCl2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O

 

3| Fe+2 - e- → Fe+3 (восстановитель, процесс окисления)

1| N+5 + 3e- → N+2 (окислитель, процесс восстановления)

 

3FeCl2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 6HCl + 2H2O

Спасибо конечно, но почему тогда BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl без SO2 и H2O ? Получается, что это не ОВР. Но серная кислота -типичный окислитель, значит BaCl2 - не восстановитель?

Изменено пользователем desireDuard
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...