задача С4 егэ

[orlova554977878]

Определите массу нитрида магния, полностью подвергшегося разложению водой, если для полного солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.

[aversun]

реакцию напишите

[orlova554977878]

1) Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3

2) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

3) NH3 +HCl → NH4Cl

[aversun]

Проще написать так,

Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl

т.к. промежуточные реакции ни как не меняют соотношение компонентов

теперь находите количество хлористого водорода, посчитайте сколько его молей, из уравнения видно, что молей нитрида будет в 8 раз меньше - считайте кол-во нитрида

Изменено 30 Апреля, 2014 в 19:36 пользователем aversun

[M_GM]

Проще написать так,

Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl

Написать так проще, но если вы только так напишите на экзамене - не исключено, что потеряете балл.