Задача на неорганические классы

[Darkfaint]

Газ, выделившийся после обработки гидрида кальция избытком воды, пропустили над FeO. В результате масса оксида уменьшилась на 8г. Найдите массу CaH₂, обработанную водой.

Вот мои мысли:

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂

FeO+H₂=Fe+H₂O

Т.к. сказано что масса оксида уменьшилось на 8 г, следовательно столько и прореагировало оксида железа

n(FeO)=8/72=0,11 моль

n(H₂)=n(FeO)=0.11 моль

А вот дальше у меня не идет. По идее по водороду находим количество CaH₂, а затем массу. Но ответ не сходится. У меня получается 2,31, а там 10,5.

Подскажите где ошибка!

[aversun]

суммарная реакция

CaH2+O2 = CaO + H2O

CaH2*8/O2 = 10.5 г

Изменено 29 Мая, 2014 в 08:44 пользователем aversun

[grau]

 

Т.к. сказано что масса оксида уменьшилось на 8 г, следовательно столько и прореагировало оксида железа

 

 

Ошибочное утверждение.

Железо из FeO никуда не делось, ушёл только кислород (8 г).