выпадет ли осадок NiS из комплекса?

[АлекКрас]

Произойдёт ли образование осадка NiS, если в 200мл 0,02 М раствора [Ni(NH₃)₆]Cl₂ растворили 0,02 моля NH₃, затем добавили 1 мл 0,05М раствора К₂S?

Константа нестойкости иона комплекса 1,8*10^-9, ПР (NiS) 3,2*10^-19

 

^{Не знаю с какой стороны подойти к этой задаче(}

[M_GM]

- найти молярную концентрацию аммиака С=n/V

- Написать выражение Кнест, подставить туда концентрацию аммиака и комплекса, чтобы найти концентрацию ионов никеля

- Найти произведение концентраций ионов никеля и серы (ПК)

- Сравнить ПК с ПР. Если ПК > ПР - осадок выпадает

[АлекКрас]

Спасибо большое! Вы меня выручили)

[АлекКрас]

Может, кто-то ещё подскажет вот эту...

 В каком направлении будет протекать реакция

[CdI₄]^2- + 4NH₃ =[Cd(NH₃)₄]²⁺ + 4I^-

C₀(I^-) = 1 моль

C₀(NH₃) = 0,1 моль, а концентрации комплексных ионов - 0,2моль

[M_GM]

Чтобы прошла такая реакция йодный комплекс должен распасться, а амино-комплекс - образоваться

Значит, Кравн этой реакции равна: Кравн = Кнест(й) / К нест(а)

Зная значение этой константы можно рассчитать отношение концентраций комплексов

[а] / [й] при указанных концентрациях аммиака и йодид-ионов, и на основании этого сделать вывод

 

Можно более простым способом:

Рассчитать концентрацию ионов кадмия для первого комплекса при указанной концентрации ионов йода и для второго комплекса при указанной концентрации аммиака. Сравнить эти концентрации

Реакция будет идти в направлении более полного связывания ионов кадмия в комплекс

[АлекКрас]

Ещё раз спасибо) Выручили. Теперь всё понял...