Как оценить ΔH2 для раствора с 10% кислоты?

[Yuliya94]

При 298 К интегральная теплота растворения некоторой кислоты в воде выражается формулой: Δ H = 8.36 n1^0.5 + 12.54 n1^1.5 + 16.72n1^2.5, где n1 - число молей воды на 1 моль кислоты. Оцените Δ H2 = (Δ H / n2)p,T,n в растворе, молярное содержание которого составляет 10 % кислоты.

Помогите пожалуйста решить.

[M_GM]

Если 10% мольных, значит берите n1=9, n2=1, подставляйте и считайте.

[Yuliya94]

Сначала я нашла ΔH1 = (8.36 n1^0.5 + 12.54 n1^1.5 + 16.72n1^2.5)' = 1186. 42 Дж/моль. При условии, что n1 у нас равно 9. Т.е. ΔH1 получилась теплота растворения в воде. А как найти ΔH2 - теплоту растворения в растворе? объясните пожалуйста.

[M_GM]

Не так надо понимать вопрос задачи:

Оцените Δ H2 = (Δ H / n2)p,T,n при получении раствора, молярное содержание которого составляет 10 % кислоты.

Вот вы и посчитали интегральную теплоту растворения для такого раствора ΔH

Теперь, чтобы найти ΔH2 надо эту интегральную теплоту разделить на n2. Но т.к. n2=1, то

ΔH2 = ΔH = 1186. 42 Дж/моль

Вот только в расчетах что то не так. У меня 4426,47

[Yuliya94]

Я тоже думала, что надо решать так как вы мне и говорите. Но мне преподаватель сказала, что это не правильно. 

Получается, что сначала я нашла ΔH1, т.е. взяла это выражение 8.36 n1^0.5 + 12.54 n1^1.5 + 16.72n1^2.5, нашла производную, при n1 = 9. А n1 - это число молей воды. Вот и получается, что ΔH1 - это теплота растворения в воде.

А нужно оценить ΔH2 в растворе.