volgo34ivan Опубликовано 21 Июня, 2014 в 18:29 Поделиться Опубликовано 21 Июня, 2014 в 18:29 Помогите пожалуйста разобраться. Не пойму где ошибся. Уравнение: Bi + HNO3 >> Bi(NO3)3 + NO2 + H2O Bi(0) + H(+1)N(+5)O(-2)3 >> Bi(+3)(N(+5)O(-2)3)3 + N(+4)O(-2)2 + H(+1)2O(-2) Bi - висмут (восстановитель) N - азот (окислитель) Bi(0) - 3e = Bi(+3) /1 N(+5) + e = N(+4) /3 Количество отданных электронов равно количеству принятых (вроде уровнял) Далее необходимо уровнять левую и правую часть подставив полученные коэффициенты и тут я путаюсь((( 1Bi + 3HNO3 >> 1Bi(3NO3)3 + 3NO2 + H2O - что только не мудрил но к правильному решению не пришел(( Ссылка на комментарий
volgo34ivan Опубликовано 21 Июня, 2014 в 18:52 Автор Поделиться Опубликовано 21 Июня, 2014 в 18:52 Bi + 6HNO3 >> Bi(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - думаю решение верное. Поправьте если не прав Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 21 Июня, 2014 в 19:54 Поделиться Опубликовано 21 Июня, 2014 в 19:54 1Bi + 3HNO3 >> 1Bi(3NO3)3 + 3NO2 + H2O - что только не мудрил но к правильному решению не пришел(( Не весь азот в азотной кислоте меняет валентность, можно записать так Bi + 3HNO3* + 3HNO3** = Bi(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O * - генерирует NO2, т.е. меняет валентность ** - создает кислотный остаток в Bi(NO3)3 Ссылка на комментарий
grau Опубликовано 21 Июня, 2014 в 20:25 Поделиться Опубликовано 21 Июня, 2014 в 20:25 Когда речь идёт об ОВР, вместо валентности лучше оперировать понятием "степень окисления", так как можно привести немало примеров, когда при неизменной валентности степень окисления может принимать разные значения. В данном случае непосредственно в ОВР принимают участие три молекулы HNO3 (три атома N меняют степень окисления с +5 до +4). Ещё три молекулы HNO3 расходуются на связывание ионов Bi3+ (солеобразование, без изменения степени окисления атомов N). Ссылка на комментарий
volgo34ivan Опубликовано 29 Июня, 2014 в 19:50 Автор Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2014 в 19:50 Не весь азот в азотной кислоте меняет валентность, можно записать так Bi + 3HNO3* + 3HNO3** = Bi(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O * - генерирует NO2, т.е. меняет валентность ** - создает кислотный остаток в Bi(NO3)3 Когда речь идёт об ОВР, вместо валентности лучше оперировать понятием "степень окисления", так как можно привести немало примеров, когда при неизменной валентности степень окисления может принимать разные значения. В данном случае непосредственно в ОВР принимают участие три молекулы HNO3 (три атома N меняют степень окисления с +5 до +4). Ещё три молекулы HNO3 расходуются на связывание ионов Bi3+ (солеобразование, без изменения степени окисления атомов N). Спасибо большое!=) Ссылка на комментарий
volgo34ivan Опубликовано 29 Июня, 2014 в 20:00 Автор Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2014 в 20:00 Не весь азот в азотной кислоте меняет валентность, можно записать так Bi + 3HNO3* + 3HNO3** = Bi(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O * - генерирует NO2, т.е. меняет валентность ** - создает кислотный остаток в Bi(NO3)3 Откуда такая информация? Из справочников? Под валентностью подразумевается способность атома отдавать электроны? "так как можно привести немало примеров, когда при неизменной валентности степень окисления может принимать разные значения." - О_О А как же правило - сумма степеней окисления равна нулю? Спасибо все же за дополнительную информацию, которой конечно с меня не требовали, но для саморазвития полезно=) И если не секрет aversun и grau, вы преподаватели по химии или у вас химия это хобби?) Ссылка на комментарий
grau Опубликовано 29 Июня, 2014 в 21:01 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2014 в 21:01 (изменено) А что Вас смущает? Вот простой пример: C-4H4+1C-2H3+1Cl-1C0H2+1Cl2-1C+2H+1Cl3-1 C+4Cl4-1 Углерод всюду четырёхвалентный.Степени окисления углерода разные.Суммы степеней окисления нулевые. Изменено 29 Июня, 2014 в 21:36 пользователем grau Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти