mellamomary Опубликовано 11 Августа, 2014 в 08:24 Поделиться Опубликовано 11 Августа, 2014 в 08:24 (C4) Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 150 мл 12%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равной массовой доле кислоты? Прошу помочь. Месяц бьюсь над задачами, не могу решить. Ребятки, помогите с решением. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Августа, 2014 в 09:39 Поделиться Опубликовано 11 Августа, 2014 в 09:39 Пишите уравнение реакции, считайте массу кислоты в растворе - это начало. Ссылка на комментарий
mellamomary Опубликовано 11 Августа, 2014 в 09:51 Автор Поделиться Опубликовано 11 Августа, 2014 в 09:51 Пишите уравнение реакции, считайте массу кислоты в растворе - это начало. CaC2+2HCl= CaCl2+C2H2m р-ра(HCl)= 150*1,06=159г. m(HCl)= 159*0,12= 19,08 г. n(HCl)=19,08/36,5=0,522 моль m(CaC2)= 64x W(CaC2)=W(к-ты)= 12% W(CaC2)= mCaC2/m р-ра mр-ра= m CaC2+ m р-ра HCl-mC2H2=64x+159-26x 0,12= 64x/159+ 38x Думаю, что уравнение я составляю неправильно.. С ответом не сходится.. Ссылка на комментарий
mellamomary Опубликовано 11 Августа, 2014 в 10:12 Автор Поделиться Опубликовано 11 Августа, 2014 в 10:12 Не думайте, что я ленивый школьник, которому лень решить задачу... Просто сейчас лето, с учителем нет возможности связаться.. Очень обидно, что эта задача не получается, ведь подобную я успешно смогла решить(см. вложения) Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Августа, 2014 в 10:15 Поделиться Опубликовано 11 Августа, 2014 в 10:15 (изменено) CaC2+2HCl= CaCl2+C2H2 m р-ра(HCl)= 150*1,06=159г. m(HCl)= 159*0,12= 19,08 г. n(HCl)=19,08/36,5=0,522 моль m(CaC2)= 64x W(CaC2)=W(к-ты)= 12% // с чего вдруг? 1. читаем внимательно: "массовая доля соли" - какая соль получается в ходе реакции? 2. кислота расходуется в ходе реакции, и в полученном растворе 12% уже не будет Учтя, что карбида кальция добавлено х моль, выражаем а)количество вещества и массу полученной соли б) количество вещества и массу израсходованной кислоты, а также массу оставшейся кислоты Уравнение составляем исходя из того, что масса оставшейся кислоты равна массе полученной соли (если в в растворе равны массовые доли, то равны и массы веществ) Пробуйте Изменено 11 Августа, 2014 в 10:21 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
mellamomary Опубликовано 11 Августа, 2014 в 11:59 Автор Поделиться Опубликовано 11 Августа, 2014 в 11:59 Учтя, что карбида кальция добавлено х моль, выражаем а)количество вещества и массу полученной соли б) количество вещества и массу израсходованной кислоты, а также массу оставшейся кислоты Уравнение составляем исходя из того, что масса оставшейся кислоты равна массе полученной соли (если в в растворе равны массовые доли, то равны и массы веществ) Пробуйте а) nCaCl2= nCaC2 , m CaCl2= 111xб) n(изр. HCl) = 0,522-2x, m(ост. HCl)= 36,5(0,522-2x) Верно? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Августа, 2014 в 12:20 Поделиться Опубликовано 11 Августа, 2014 в 12:20 а) nCaCl2= nCaC2 , m CaCl2= 111x б) n(изр ост. HCl) = 0,522-2x, m(ост. HCl)= 36,5(0,522-2x) Верно? Верно. Но можно и так: m(ост. HCl)= 19,08-73х Ссылка на комментарий
mellamomary Опубликовано 11 Августа, 2014 в 12:44 Автор Поделиться Опубликовано 11 Августа, 2014 в 12:44 Всё, решила☺️ Получилось 6,64 г. Спасибо Вам большое) Вы мне очень помогли) Ссылка на комментарий
mellamomary Опубликовано 11 Августа, 2014 в 12:59 Автор Поделиться Опубликовано 11 Августа, 2014 в 12:59 (изменено) Верно. Но можно и так: m(ост. HCl)= 19,08-73х Верно. Но можно и так: m(ост. HCl)= 19,08-73х Не подскажете, в задаче #61 как правильно составить уравнение? Изменено 11 Августа, 2014 в 13:00 пользователем mellamomary Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Августа, 2014 в 13:04 Поделиться Опубликовано 11 Августа, 2014 в 13:04 А вы как считаете? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти