Помогите решить задачу(органическая химия, спирты) : Этанол объемом 250 см3 (Ро=0.8 г/см3)

[ЕлизаветаС]

Этанол объемом 250 см3 (Ро=0.8 г/см3) в котором массовая доля воды 4,5%, реагирует с избытком натрия. Чему равен объем выделившегося водорода?

Ответ:52,1 дм3

[Smetana_iz_Metana]

2С2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2
m(EtOH|H2O)=0,8 * 250 = 200 (г)
m(H2O) = 200*4,5/100 = 9 (г) , n(H2O) = 9/(16+2) = 0,5 моль

m(EtOH) = 200 - 9 = 191 (г) , n(EtOH) = 191/(12*2+5+17) = 4,15 моль
n(H2) = 0,5/2 + 4,15/2 = 2,33 моль
Ну и если условия принять за нормальные (1 атм, 273 К), то:
V(H2) = 2,33 * 22,4 (22,4: считается, что столько литров занимает моль любого газа при норм. условиях) = 52,1 л (1 л = 1 дм3)