Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Электрохимическое восстановление фосфатов - пусть и не в водных растворах


SupFanat

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982
  • 2 недели спустя...

Я так понимаю, фосфаты восстановить нереально?

Даже сложнее чем щелочные и щелочноземельные металлы, которые можно получить электролизом со ртутным катодом даже из водных растворов?

 

А жаль. Было бы теоретически интересно.

Ссылка на комментарий

яж говорю, наргейте раствор, если концентрация фосфатов велика то выпадет осадок из фосфатов, эти ребята ведут себя при нагревании обратным образом, относительно других солей, у них с повышением температуры падает растворимость, если осадок не выпал посмотрите по табл растворимости какие катионы с фосфатами не растовряются и прилейте их в раствор, выпадут фосфаты коорые потом промыть посушить и получайте  на здоровье фосфор

Ссылка на комментарий

яж говорю, наргейте раствор, если концентрация фосфатов велика то выпадет осадок из фосфатов, эти ребята ведут себя при нагревании обратным образом, относительно других солей,

О каких фосфатах с обратной растворимостью вы говорите, приведите пример.

У всех фосфатов натрия и калия она прямая. Из фосфатов кальция, реально растворим Ca(H2PO4)2, но растворимость всего 18 г/л

Ссылка на комментарий

я мею в виду что фосфаты более растворимы в холодных растворах и менее в горячих

я не прав?

Для Na3PO4

 

вода: 5,4 (0°C)

вода: 14,5 (25°C)

вода: 23,3 (40°C)

вода: 54,3 (60°C)

вода: 68    (80°C)

вода: 94,6 (100°C)

 

Изменено пользователем DX666
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для Na3PO4

 

вода: 5,4 (0°C)

вода: 14,5 (25°C)

вода: 23,3 (40°C)

вода: 54,3 (60°C)

вода: 68 (80°C)

вода: 94,6 (100°C)

 

я спрошу своего бывшего препода по элекрохимии!!!

пардонюсь, в след раз не буду полагаться на простые слова.

Изменено пользователем Лофин
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...