SupFanat Опубликовано 10 Октября, 2014 в 01:35 Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2014 в 01:35 Реально ли? Ссылка на комментарий
Лофин Опубликовано 16 Октября, 2014 в 19:29 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2014 в 19:29 реально все, а зачем? если фосфатный раствор нагрел и они все повыпадали в осадок Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 29 Октября, 2014 в 16:50 Автор Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2014 в 16:50 Для получения фосфора. Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 31 Октября, 2014 в 01:19 Автор Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2014 в 01:19 Я так понимаю, фосфаты восстановить нереально? Даже сложнее чем щелочные и щелочноземельные металлы, которые можно получить электролизом со ртутным катодом даже из водных растворов? А жаль. Было бы теоретически интересно. Ссылка на комментарий
Лофин Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 03:37 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 03:37 яж говорю, наргейте раствор, если концентрация фосфатов велика то выпадет осадок из фосфатов, эти ребята ведут себя при нагревании обратным образом, относительно других солей, у них с повышением температуры падает растворимость, если осадок не выпал посмотрите по табл растворимости какие катионы с фосфатами не растовряются и прилейте их в раствор, выпадут фосфаты коорые потом промыть посушить и получайте на здоровье фосфор Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 04:21 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 04:21 яж говорю, наргейте раствор, если концентрация фосфатов велика то выпадет осадок из фосфатов, эти ребята ведут себя при нагревании обратным образом, относительно других солей, О каких фосфатах с обратной растворимостью вы говорите, приведите пример. У всех фосфатов натрия и калия она прямая. Из фосфатов кальция, реально растворим Ca(H2PO4)2, но растворимость всего 18 г/л Ссылка на комментарий
Лофин Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 15:28 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 15:28 (изменено) я мею в виду что фосфаты более растворимы в холодных растворах и менее в горячих я не прав? Изменено 2 Ноября, 2014 в 15:31 пользователем Лофин Ссылка на комментарий
DX666 Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 15:51 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 15:51 (изменено) я мею в виду что фосфаты более растворимы в холодных растворах и менее в горячих я не прав? Для Na3PO4 вода: 5,4 (0°C) вода: 14,5 (25°C) вода: 23,3 (40°C) вода: 54,3 (60°C) вода: 68 (80°C) вода: 94,6 (100°C) Изменено 2 Ноября, 2014 в 15:57 пользователем DX666 1 Ссылка на комментарий
Лофин Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 15:56 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 15:56 (изменено) Для Na3PO4 вода: 5,4 (0°C) вода: 14,5 (25°C) вода: 23,3 (40°C) вода: 54,3 (60°C) вода: 68 (80°C) вода: 94,6 (100°C) я спрошу своего бывшего препода по элекрохимии!!! пардонюсь, в след раз не буду полагаться на простые слова. Изменено 2 Ноября, 2014 в 16:18 пользователем Лофин 1 Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 18:15 Автор Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 18:15 Осадок фосфатов, даже если и правда выпадает при нагреваии, это всё та же степень окисления фосфора +5. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти