Dankoo Опубликовано 18 Октября, 2014 в 20:30 Поделиться Опубликовано 18 Октября, 2014 в 20:30 Дано уравнениеNaNO2+K2Cr2O7+H2SO4--->Cr2(SO4)3....Объясните пожалуйста, как правильно пользоваться данным методомдошёл доCr2O7(2-)+14H(+)+6e--->2Cr(3+)+7H2ON(+3)-2e--->N(+5) далее нужно по идее домножить второе уравнение на 3, сложить и добавлять ионы, но как. И объясните пожалуйста, в чем разница: ставить 3-(степень окисление) или -3.Спасибо! Ссылка на комментарий
59595959 Опубликовано 18 Октября, 2014 в 21:26 Поделиться Опубликовано 18 Октября, 2014 в 21:26 Для начала подумайте, что и почему вы написали неправильно. В ионно-электронном методе в полуреакциях записывают реально существующие в растворах частицы (пусть без учёта их гидратации, поликонденсации и проч.). Первая полуреакция записана верно, а вот вторая... Что с ней не так? Что касается степени окисления, то знак ставится перед её значением: +n или -n. Если же записывается формула иона, то его заряд записывается как n+ или n-. Думаю, теперь вы поняли, что смешали метод полуреакций с методом электронного баланса. Дальше стоит поразмыслить над продуктами реакции. Во что превратится NaNO2? Ссылка на комментарий
59595959 Опубликовано 18 Октября, 2014 в 21:32 Поделиться Опубликовано 18 Октября, 2014 в 21:32 Если что-то будет непонятно, предлагаю вам изучить вот это методическое пособие по ОВР. Пока, наверное, не находил ничего лучше. http://my-files.ru/o6s9za Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти