Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Dankoo

Метод полуреакций или электронного-ионного баланса.

Рекомендованные сообщения

Дано уравнение
NaNO2+K2Cr2O7+H2SO4--->Cr2(SO4)3....
Объясните пожалуйста, как правильно пользоваться данным методом
дошёл до
Cr2O7(2-)+14H(+)+6e--->2Cr(3+)+7H2O
N(+3)-2e--->N(+5)

далее нужно по идее домножить второе уравнение на 3, сложить и добавлять ионы, но как.

И объясните пожалуйста, в чем разница: ставить 3-(степень окисление) или -3.
Спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для начала подумайте, что и почему вы написали неправильно.

 

В ионно-электронном методе в полуреакциях записывают реально существующие в растворах частицы (пусть без учёта их гидратации, поликонденсации и проч.).

Первая полуреакция записана верно, а вот вторая... Что с ней не так?

 

Что касается степени окисления, то знак ставится перед её значением: +n или -n.

Если же записывается формула иона, то его заряд записывается как n+ или n-.

Думаю, теперь вы поняли, что смешали метод полуреакций с методом электронного баланса.

Дальше стоит поразмыслить над продуктами реакции. Во что превратится NaNO2?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...