Хлорирование глин

[aversun]

Т.е. хлорид алюминия в результате такого нагревания не получиться? Почему?

Для начала посчитайте термодинамику такой реакции, возможна она будет или нет.

Оксид алюминия (а тем более алюмосиликат) довольно прочное соединение, он с трудом (т.е. только при высокой температуре) при сильном восстановителе и элементарном хлоре получается, а вы его здесь просто обменной реакцией хотите получить.

[dmr]

А в ЦВ?

[aversun]

А в ЦВ?

Да зачем ЦВ, там особо нечего окислять, только Fe²⁺, ну так он и так на воздухе окислится. Обычная соляная (серная, азотная) частично разложат при нагревании (кипячении) глину и в растворе будет в том числе и AlCl3, но ТС же хочет получить безводный AlCl3.

[dump]

В учебнике Фурмана "Неорганические хлориды" на 159 стр. написано, что "В присутствии углерода хлорирующим агентом для оксида алюминия могут стать хлориды натрия и кальция, более энергично действует хлорид железа". Что это значит? Как в таком случае хлорид натрия может стать хлорирующим агентом?

Изменено 19 Ноября, 2014 в 12:37 пользователем dump

[dmr]

А вот в учебнике Позина

http://booksonchemistry.com/index.php?id1=3&category=promproizv&author=pozin-me&book=1974&page=326

сказано :

 

При повышенных температурах CaCl2 разлагается кислородом воздуха и парами воды по реакциям

 

CaCI2+ 0,5O2 ^Zt CaO+ Cl2 CaCI2+H2O ^=Z CaO+ 2HCl

 

z в присутствии SiO2 или Al2O3 идут реакции:

 

2CeCI2+SiO2+ O2 2CaO •SiO2+ 2Cl2 3CaCf2+AI2O3+1,5O2 ^=Z 3CaO • Al2O3 + 3Cl2

 

Заметное разложение CaCl2 в сухом и влажном воздухе идет аыше 830°, в присутствии SiO2 — выше 720°, в присутствии Al2O3 — выше 800°2-3.

т.е хлор освободится под действием кислорода,а затем возможно в присутствии угля прохлорирует оксид алюминия. Смотрите реакцию на первой странице этой темы

Изменено 19 Ноября, 2014 в 15:12 пользователем dmr

[dmr]

Ну или из вики дальше

Al2O3+3CO+3Cl2#2AlCl3+3CO2

[aversun]

В учебнике Фурмана "Неорганические хлориды" на 159 стр. написано, что "В присутствии углерода хлорирующим агентом для оксида алюминия могут стать хлориды натрия и кальция, более энергично действует хлорид железа". Что это значит? Как в таком случае хлорид натрия может стать хлорирующим агентом?

Тут вероятно имеется в виду, что при (очень) высокой температуре оксид алюминия способен восстанавливаться углеродом, факт известный, а уж затем алюминий реагирует с хлоридами, что тоже известно. Хлорид железа (III) высоких температуре способен сам по себе отщеплять хлор, потому и более активен. Только температуры тут ну ни как не 800°С, это должно быть где-то за 1000°С. Вообще же, действительно, существуют многие технологические схемы, которые кажутся невероятными для пробирки, но на то они и технологи, что создают такие (сдвиг равновесия), что то, что невозможно для обычного эксперимента, у них получается.

[dump]

А что если тетрахлорметан (четырёххлористый углерод) нагреть вместе с глиной или шлаками до 400 С ? Перейдёт ли весь оксид алюминия глины в хлорид?

[aversun]

А что если тетрахлорметан (четырёххлористый углерод) нагреть вместе с глиной или шлаками до 400 С ? Перейдёт ли весь оксид алюминия глины в хлорид?

Это только под давлением, т.е. в бомбе, и 400° явно мало. Да и углерод в CCl4 уже окислен, т.е. не восстановитель.

[dump]

А что если осуществить реакцию 4Al2O3+3S2Cl2+9Cl2=8AlCl3+6SO2 ?