Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Расход кислоты для окисление железа


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день. Вопрос глупый, но прошу совета у профи, потому что объемы настораживают.
У нас есть реакция H2SO4 + Ме(нержавейка) = FeSO4 + H2,  по реакции получается, что для растворения одного моля железа нужен один моль кислоты.
предположим, что кислоты расходуется только 50%. Значит за один(условный) раз растворится только половина железа.

теперь собственно задача.
Есть ванна в которой 800 литров 0,1М кислоты, это 8 кг кислоты, с учетом 50 %, сработается только 4 кг. т.е. в получается что можно растворить 2,8 кг железа(усреднил, т.к в нержавейке 70 % железа).
Возьмем условие, что нам надо снять только 200 мкм железа(металла), у нас есть 130 тонн метала. удельная поверхность 10 м2/т, получается надо обработать 1300 м2. в объеме это (с учетом 200 мкм)  - 0,26 м3. Теперь найдем сколько это килограмм(чтобы узнать сколько расходуется кислоты) - 0.26*7,8(плотность нержавейки) = 2,02 кг.
Таким образом получается, что нам хватит 800 литров 0,1М серной кислоты для того. чтобы "разобраться" со всем металлом?
Я правильно все понял?
Жду ответов, Заранее благодарен!
 

Ссылка на комментарий

Судя по тому, что у вас в нержавейке только 70% железа, вероятно это Х18Н10, а почему вы решили что она будет растворяться в 0.1М серной кислоте? 

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

По моему расчету, 4-мя кг кислоты вы можете растворить только 2 кг стали

Моль = Fe*0.72+0.1*Ni+0.18*Cr = 55.44

Валентность = 2*0.72+0.1*2+0.18*3 = 2.18

2.18H2SO4 + 2Me = Me2(SO4)2.18 + 2.18H2

2*55.44*4/(2.18H2SO4) = 2.07

Ссылка на комментарий

В теории все хорошо, только по мере накопления железа в растворе и снижения концентрации кислоты скорость реакции будет падать. Эдак парадокс Зенона получится.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика