Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

CMP

FeS->H2S->H2SO4->FeSO4->FeS

Рекомендованные сообщения

Добрый день, уважаемые химики и пользователи сайта.

 

Необходимо написать уравнения реакций(с указанием условий их проведения), соответствующие превращениям. FeS->H2S->H2SO4->FeSO4->FeS

 

1. FeS+H2SO4->FeSO4+H2S(Разбавленная кислота)

2. 3H2S+4HClO3->3H2SO4+4HCl

3. H2SO4+FeS->FeSO4+H2S(Разбавленная кислота)

4. FeSO4+Na2S->FeS+Na2SO4

 

Вопрос: Правильно ли я подобрал хим. реакции и условия их проведения?  И не могли бы вы подсказать какие условия проведения реакций под пунктами 2 и 4?

 

С уважением, пользователь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. правильно

2. H2S + O2 - горение сероводорода на воздухе,

3. можно и так, но лучше H2SO4 + Fe - растворение металлического железа в разбавленной кислоте,

4. правильно - реакция в водном растворе.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

2. H2S + O2 - горение сероводорода на воздухе,

 

Не понял, как это поможет получить H2SO4?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, действительно, кислорода не хватит, надо что посильнее.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо за ответы, но вопрос остался, условия проведения у 2-ой реакции?

Еще бы был благодарен, если подсказали условия проведения реакций: 

1. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2. CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2+H2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Пропускание углекислого газа через раствор или суспензию извести, реакция пойдет и на поверхности твердой извести.

2. Это суммарное уравнение процесса электролиза водного раствора хлорида кальция с инертными электродами и разделением электродных пространств.

 

Странный набор реакций и вопросов, может под рукой нет учебника?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Учебника к сожалению нет, по этому ограничиваюсь своими знаниями и ресурсами интернета. Огромное спасибо, выручили))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...