Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Выделение серебра и меди.


astek40

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Господа химики,кто подскажет способ извлечения серебра и меди:

Имеется раствор соляной кислоты 67%-6 килограмм.

в нём растворено примерно 1400 гр серебра и 2300 гр меди.

Как извлечь по отдельности,электролиз не канает нет условий.

Ссылка на комментарий

Это точно? Т.к. во всех учебниках по химии указано, что максимальная концентрация соляной кислоты может достигать значений под 40% (с небольшим недолетом).

Ссылка на комментарий
не существует солянокислого раствора содержащего серебро (в кислой среде в присутствии ионов Cl выпадает осадок хлорида серебра)

Хлорид серебра растворим в концентрированных растворах соляной кислоты.

Ссылка на комментарий
Господа химики,кто подскажет способ извлечения серебра и меди:

Имеется раствор соляной кислоты 67%-6 килограмм.

 

 

А вы с кислотой ничего не путаете? может азотная?

Ссылка на комментарий
Господа химики,кто подскажет способ извлечения серебра и меди:

Имеется раствор соляной кислоты 67%-6 килограмм.

в нём растворено примерно 1400 гр серебра и 2300 гр меди.

Как извлечь по отдельности,электролиз не канает нет условий.

Если действительно раствор концентрированный солянокислый, его нужно разбавить водой и довести рН до 2. Выпадет AgCl, отфильтровать. А потом уж извлекать серебро из осадка, а медь -из раствора. :)

Ссылка на комментарий

очень похоже, что кислота азотная, а смесь получена после растворения серебрянных контактов.

 

Р.S. Один бывший знакомый вылил в раковину около 50 гр. серебра - от пытался его осадить его избытком крепкого NaCl, в результате большинство серебра перешло в комплекс.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...