Уважаемые химики! ... 11 заданий по химии кто какие может, задания внутри темы. Спасибо.

[Нокиа]

Здравствуйте. Решите пожалуйста, кто какое может, не забудьте пронумеровать. Приведите пожалуйста полный ход решения и все математические преобразования. Спасибо.

1. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 9г израсходовано 8г гидроксида натрия.

2. Напишите электронную и электронно-графическую формулы атома элемента, имеющего для его валентных электронов следующий набор четырех квантовых чисел: n=4, l=0, ml=0 , ms=±1/2 . Назовите этот элемент.

3. Какие валентности может проявлять азот и фосфор в основном и возбужденном состояниях? Напишите эмпирические и графические формулы соединений, соответствующие им.

4. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются СО2 и Н2О (г).

5. Чему равна скорость химической реакции, если концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент была равна 1,2 моль/л, а через 50 мин стала равной 0,3 моль/л?

6. При 509 градусов по цельсию константа скорости прямой реакции Н2(г) + J2(г) <=> 2 НJ (г) равна 0,16, а обратной - 0,0047. Вычислите константу равновесия.

7. Смешали 300 г. 20%-ного и 500 г. 40%-ного растворов NaCl. Найдите массовую долю NaCl в полученном растворе.

8. Вычислите массу этиленгликоля С2Н6О2, которую необходимо прибавить на каждый килограмм воды для приготовления раствора с температурой замерзания -150С.

9. Какие из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2; CoCl2 - будут взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионными уравнениями.

10. При смешении растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого и выразите этот совместный гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.

11. Исходя из степени окисления хрома в соединениях KCrO2, K2Cr2O7 определите, какое их них может быть восстановителем, какое – окислителем. На основании электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + H2O. Укажите, какое вещество является восстановителем, какое окислителем; какое восстанавливается, какое окисляется?

[2Iskander]

1. 9/Х = 8/40 (г/моль_экв) => X = 45 г/моль_экв

2. Элемент - Кальций 

3. 3 и 5 (кроме этого азот проявляет валентность (1,2,4) Примеры для N: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅; для P: P₂O₃, P₂O₅

4. Посчитайте по закону Гесса: H = (сумма теплот сгорания продуктов реакции (не забудьте умножить на количественные коэффициенты) - (сумма теплот сгорания исходных соединений (не забудьте умножить на количественные  коэффициенты)) n(C2H2) = V/22,4 = 7,37 моль

5. За 50 минут превратилось 0,9 моль в-ва (1,2 - 0,3) => скорость реакции = 0,9/50 = 0,018 моль/минуту = 0,0003 моль/сек

6. К_равн = К₁/К₂ = 0,16/0,0047 = 34,043

7. w (NaCl) = (300*0,2 + 500*0,4)/(300+500) * 100% = 32,5 %

8. _dt_зам = K*b => b (С₂Н₆О2) = 15/1,86_{(криоскопическая константа воды)}  = 8,065 моль/кг => m(С₂Н₆О₂) = 500,03 г.

[Нокиа]

Спасибо большое.

1. 9/Х = 8/40 (г/моль_экв) => X = 45 г/моль_экв

2. Элемент - Кальций

3. 3 и 5 (кроме этого азот проявляет валентность (1,2,4) Примеры для N: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅; для P: P₂O₃, P₂O₅

4. Посчитайте по закону Гесса: H = (сумма теплот сгорания продуктов реакции (не забудьте умножить на количественные коэффициенты) - (сумма теплот сгорания исходных соединений (не забудьте умножить на количественные коэффициенты)) n(C2H2) = V/22,4 = 7,37 моль

5. За 50 минут превратилось 0,9 моль в-ва (1,2 - 0,3) => скорость реакции = 0,9/50 = 0,018 моль/минуту = 0,0003 моль/сек

6. К_равн = К₁/К₂ = 0,16/0,0047 = 34,043

7. w (NaCl) = (300*0,2 + 500*0,4)/(300+500) * 100% = 32,5 %

8. _dt_зам = K*b => b (С₂Н₆О2) = 15/1,86_{(криоскопическая константа воды)} = 8,065 моль/кг => m(С₂Н₆О₂) = 500,03 г.