Простой вроде вопрос...

[Алина_1979]

CuSO4+NaCl→CuCl+NaSO4...

 

Ребенок принес из колледжа несколько иной результат:

CuSO4+NaCl→Cu(OH)2+NaSO4. Отмечено верным...

Я чего-то не понимаю?

[aversun]

CuSO4+NaCl→CuCl+NaSO4...

 

Ребенок принес из колледжа несколько иной результат:

CuSO4+NaCl→Cu(OH)2+NaSO4. Отмечено верным...

Я чего-то не понимаю?

Все неверно.

Не пойдут не верхняя реакция, ни, тем более, нижняя, которая больше похожа на ядерный синтез элементов. 

Кстати, соединения NaSO4 не существует.

Изменено 19 Декабря, 2014 в 08:23 пользователем aversun

[Алина_1979]

То есть правильно будет с глауберовой солью?

CuSO₄ + 2 NaCl = CuCl₂ + Na₂SO₄

[aversun]

То есть правильно будет с глауберовой солью?

CuSO₄ + 2 NaCl = CuCl₂ + Na₂SO₄

Нет, потому что нет ни каких причин, что бы эта реакция шла. Все соли хорошо растворимы и не взаимодействую между собой.

Единственная возможность сдвинуть равновесие вправо, начать выпаривать (а затем охлаждать) раствор солей, т.к. Na2SО4 обладает наименьшей, среди всех возможных солей, растворимостью, но подобные случаю обычно не рассматриваются, т.к. требуют специальных знаний и все-равно реакция полностью не проходит.

Реальнее было бы написать

CuSO4 + 4NaCl = Na2[CuCl4] + Na2SO4

вот такая реакция действительно идет, образуется сравнительно мало диссоциирующий комплекс меди, это, кстати, хорошо заметно по изменению цвета раствора.

Изменено 19 Декабря, 2014 в 09:19 пользователем aversun

[NLVN]

В концентрированном хлорида натрия будет комплекс меди - тетрахлорокупрат натрия.

[Алина_1979]

Нет, потому что нет ни каких причин, что бы эта реакция шла. Все соли хорошо растворимы и не взаимодействую между собой.

Единственная возможность сдвинуть равновесие вправо, начать выпаривать (а затем охлаждать) раствор солей, т.к. Na2SО4 обладает наименьшей, среди всех возможных солей, растворимостью, но подобные случаю обычно не рассматриваются, т.к. требуют специальных знаний и все-равно реакция полностью не проходит.

Реальнее было бы написать

CuSO4 + 4NaCl = Na2[CuCl4] + Na2SO4

вот такая реакция действительно идет, образуется сравнительно мало диссоциирующий комплекс меди, это, кстати, хорошо заметно по изменению цвета раствора.

Эта реакция в лабораторной работе рассматривается, как реакция с выпадением осадка при реакции обмена между растворами электролитов.

Поэтому там не только по цвету раствора видно, там и осадок характерного цвета выпадает. Но что-то мне нихрена до конца непонятно :-) 20 лет назад в школе проходили, до ребенка бы донести как-то... Спасибочки большое за ответы. Исправим, как вы говорите, только поймет ли преподаватель? Вот вопрос :-)

[aversun]

Эта реакция в лабораторной работе рассматривается, как реакция с выпадением осадка при реакции обмена между растворами электролитов.

Поэтому там не только по цвету раствора видно, там и осадок характерного цвета выпадает. Но что-то мне нихрена до конца непонятно :-) 20 лет назад в школе проходили, до ребенка бы донести как-то... Спасибочки большое за ответы. Исправим, как вы говорите, только поймет ли преподаватель? Вот вопрос :-)

При высоких концентрациях NaCl и CuSO4 возможно выпадение осадка Na2SO4, но его растворимость достаточно высока, при 20°С она равна 195 г/л, т.е. осадок должен появляться когда это значение будет превышено.

[Алина_1979]

При высоких концентрациях NaCl и CuSO4 возможно выпадение осадка Na2SO4, но его растворимость достаточно высока, при 20°С она равна 195 г/л, т.е. осадок должен появляться когда это значение будет превышено.

Ну значит они на лабораторных "химичат" веществами достаточно высокой концентрации для того, чтобы видеть осадок. 

[grau]

Эта реакция в лабораторной работе рассматривается, как реакция с выпадением осадка при реакции обмена между растворами электролитов.

Поэтому там не только по цвету раствора видно, там и осадок характерного цвета выпадает. Но что-то мне нихрена до конца непонятно :-) 20 лет назад в школе проходили, до ребенка бы донести как-то... Спасибочки большое за ответы. Исправим, как вы говорите, только поймет ли преподаватель? Вот вопрос :-)

 

Донесите до ребёнка, а желательно, и до колледжа, что речь идёт о реакции обмена CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ с образованием осадка гидроксида двухвалентной меди характерного синего цвета.