Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Простой вроде вопрос...


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

CuSO4+NaCl→CuCl+NaSO4...

 

Ребенок принес из колледжа несколько иной результат:

CuSO4+NaCl→Cu(OH)2+NaSO4. Отмечено верным...

Я чего-то не понимаю?

Все неверно.

Не пойдут не верхняя реакция, ни, тем более, нижняя, которая больше похожа на ядерный синтез элементов. 

Кстати, соединения NaSO4 не существует.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

То есть правильно будет с глауберовой солью?

CuSO4 + 2 NaCl = CuCl2 + Na2SO4

Нет, потому что нет ни каких причин, что бы эта реакция шла. Все соли хорошо растворимы и не взаимодействую между собой.

Единственная возможность сдвинуть равновесие вправо, начать выпаривать (а затем охлаждать) раствор солей, т.к. Na2SО4 обладает наименьшей, среди всех возможных солей, растворимостью, но подобные случаю обычно не рассматриваются, т.к. требуют специальных знаний и все-равно реакция полностью не проходит.

Реальнее было бы написать

CuSO4 + 4NaCl = Na2[CuCl4] + Na2SO4

вот такая реакция действительно идет, образуется сравнительно мало диссоциирующий комплекс меди, это, кстати, хорошо заметно по изменению цвета раствора.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Нет, потому что нет ни каких причин, что бы эта реакция шла. Все соли хорошо растворимы и не взаимодействую между собой.

Единственная возможность сдвинуть равновесие вправо, начать выпаривать (а затем охлаждать) раствор солей, т.к. Na2SО4 обладает наименьшей, среди всех возможных солей, растворимостью, но подобные случаю обычно не рассматриваются, т.к. требуют специальных знаний и все-равно реакция полностью не проходит.

Реальнее было бы написать

CuSO4 + 4NaCl = Na2[CuCl4] + Na2SO4

вот такая реакция действительно идет, образуется сравнительно мало диссоциирующий комплекс меди, это, кстати, хорошо заметно по изменению цвета раствора.

Эта реакция в лабораторной работе рассматривается, как реакция с выпадением осадка при реакции обмена между растворами электролитов.

Поэтому там не только по цвету раствора видно, там и осадок характерного цвета выпадает. Но что-то мне нихрена до конца непонятно :-) 20 лет назад в школе проходили, до ребенка бы донести как-то... Спасибочки большое за ответы. Исправим, как вы говорите, только поймет ли преподаватель? Вот вопрос :-)

Ссылка на комментарий

Эта реакция в лабораторной работе рассматривается, как реакция с выпадением осадка при реакции обмена между растворами электролитов.

Поэтому там не только по цвету раствора видно, там и осадок характерного цвета выпадает. Но что-то мне нихрена до конца непонятно :-) 20 лет назад в школе проходили, до ребенка бы донести как-то... Спасибочки большое за ответы. Исправим, как вы говорите, только поймет ли преподаватель? Вот вопрос :-)

При высоких концентрациях NaCl и CuSO4 возможно выпадение осадка Na2SO4, но его растворимость достаточно высока, при 20°С она равна 195 г/л, т.е. осадок должен появляться когда это значение будет превышено.

Ссылка на комментарий

При высоких концентрациях NaCl и CuSO4 возможно выпадение осадка Na2SO4, но его растворимость достаточно высока, при 20°С она равна 195 г/л, т.е. осадок должен появляться когда это значение будет превышено.

Ну значит они на лабораторных "химичат" веществами достаточно высокой концентрации для того, чтобы видеть осадок. 

Ссылка на комментарий

Эта реакция в лабораторной работе рассматривается, как реакция с выпадением осадка при реакции обмена между растворами электролитов.

Поэтому там не только по цвету раствора видно, там и осадок характерного цвета выпадает. Но что-то мне нихрена до конца непонятно :-) 20 лет назад в школе проходили, до ребенка бы донести как-то... Спасибочки большое за ответы. Исправим, как вы говорите, только поймет ли преподаватель? Вот вопрос :-)

 

Донесите до ребёнка, а желательно, и до колледжа, что речь идёт о реакции обмена CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 с образованием осадка гидроксида двухвалентной меди характерного синего цвета.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика