Алина_1979 Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 08:09 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 08:09 CuSO4+NaCl→CuCl+NaSO4... Ребенок принес из колледжа несколько иной результат: CuSO4+NaCl→Cu(OH)2+NaSO4. Отмечено верным... Я чего-то не понимаю? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 08:19 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 08:19 (изменено) CuSO4+NaCl→CuCl+NaSO4... Ребенок принес из колледжа несколько иной результат: CuSO4+NaCl→Cu(OH)2+NaSO4. Отмечено верным... Я чего-то не понимаю? Все неверно. Не пойдут не верхняя реакция, ни, тем более, нижняя, которая больше похожа на ядерный синтез элементов. Кстати, соединения NaSO4 не существует. Изменено 19 Декабря, 2014 в 08:23 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Алина_1979 Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 08:47 Автор Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 08:47 То есть правильно будет с глауберовой солью? CuSO4 + 2 NaCl = CuCl2 + Na2SO4 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 09:11 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 09:11 (изменено) То есть правильно будет с глауберовой солью? CuSO4 + 2 NaCl = CuCl2 + Na2SO4 Нет, потому что нет ни каких причин, что бы эта реакция шла. Все соли хорошо растворимы и не взаимодействую между собой. Единственная возможность сдвинуть равновесие вправо, начать выпаривать (а затем охлаждать) раствор солей, т.к. Na2SО4 обладает наименьшей, среди всех возможных солей, растворимостью, но подобные случаю обычно не рассматриваются, т.к. требуют специальных знаний и все-равно реакция полностью не проходит. Реальнее было бы написать CuSO4 + 4NaCl = Na2[CuCl4] + Na2SO4 вот такая реакция действительно идет, образуется сравнительно мало диссоциирующий комплекс меди, это, кстати, хорошо заметно по изменению цвета раствора. Изменено 19 Декабря, 2014 в 09:19 пользователем aversun Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 09:43 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 09:43 В концентрированном хлорида натрия будет комплекс меди - тетрахлорокупрат натрия. Ссылка на комментарий
Алина_1979 Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 10:48 Автор Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 10:48 Нет, потому что нет ни каких причин, что бы эта реакция шла. Все соли хорошо растворимы и не взаимодействую между собой. Единственная возможность сдвинуть равновесие вправо, начать выпаривать (а затем охлаждать) раствор солей, т.к. Na2SО4 обладает наименьшей, среди всех возможных солей, растворимостью, но подобные случаю обычно не рассматриваются, т.к. требуют специальных знаний и все-равно реакция полностью не проходит. Реальнее было бы написать CuSO4 + 4NaCl = Na2[CuCl4] + Na2SO4 вот такая реакция действительно идет, образуется сравнительно мало диссоциирующий комплекс меди, это, кстати, хорошо заметно по изменению цвета раствора. Эта реакция в лабораторной работе рассматривается, как реакция с выпадением осадка при реакции обмена между растворами электролитов. Поэтому там не только по цвету раствора видно, там и осадок характерного цвета выпадает. Но что-то мне нихрена до конца непонятно :-) 20 лет назад в школе проходили, до ребенка бы донести как-то... Спасибочки большое за ответы. Исправим, как вы говорите, только поймет ли преподаватель? Вот вопрос :-) Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 10:59 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 10:59 Эта реакция в лабораторной работе рассматривается, как реакция с выпадением осадка при реакции обмена между растворами электролитов. Поэтому там не только по цвету раствора видно, там и осадок характерного цвета выпадает. Но что-то мне нихрена до конца непонятно :-) 20 лет назад в школе проходили, до ребенка бы донести как-то... Спасибочки большое за ответы. Исправим, как вы говорите, только поймет ли преподаватель? Вот вопрос :-) При высоких концентрациях NaCl и CuSO4 возможно выпадение осадка Na2SO4, но его растворимость достаточно высока, при 20°С она равна 195 г/л, т.е. осадок должен появляться когда это значение будет превышено. Ссылка на комментарий
Алина_1979 Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 12:08 Автор Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 12:08 При высоких концентрациях NaCl и CuSO4 возможно выпадение осадка Na2SO4, но его растворимость достаточно высока, при 20°С она равна 195 г/л, т.е. осадок должен появляться когда это значение будет превышено. Ну значит они на лабораторных "химичат" веществами достаточно высокой концентрации для того, чтобы видеть осадок. Ссылка на комментарий
grau Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 13:03 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2014 в 13:03 Эта реакция в лабораторной работе рассматривается, как реакция с выпадением осадка при реакции обмена между растворами электролитов. Поэтому там не только по цвету раствора видно, там и осадок характерного цвета выпадает. Но что-то мне нихрена до конца непонятно :-) 20 лет назад в школе проходили, до ребенка бы донести как-то... Спасибочки большое за ответы. Исправим, как вы говорите, только поймет ли преподаватель? Вот вопрос :-) Донесите до ребёнка, а желательно, и до колледжа, что речь идёт о реакции обмена CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 с образованием осадка гидроксида двухвалентной меди характерного синего цвета. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти