Anolis Опубликовано 21 Декабря, 2014 в 22:50 Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2014 в 22:50 Непонятка такая: Задача: Определите термодинамическую возможность протекания реакции NaNO2 + NaI приH = 8, Потенциалы такие: E(NO2-/NO)=-0.46 E(I2/I-)=0.54 Не понятно, если считать Стандартный потенциал: E(ст)=E(ок-ль)-E(вост-ль) = -0,46-0,54=-0,1 То есть реакция плохо идет. Если еще к этому прибавить pH E=E(ст)-(0,059*4*8/2) то еще меньше нуля, то есть реакция ОЧЕНЬ плохо идет, я правильно понимаю? Хотя это я считал для реакции 10KI+2NaNO2+6H2SO4 ->Na2SO4 +5K2SO4+I2+2NO+6H2O Но наверно мало разницы? (реакции в щелочной среди, для которой даны потенциалы - не нашел, и уравнять полуреакции а щелочной среде не смог) Заранее благодарен! Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 21 Декабря, 2014 в 23:29 Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2014 в 23:29 В кислой среде потенциал в 2 раза больше HNO2/NO = 0.99 Ссылка на комментарий
Anolis Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 01:29 Автор Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 01:29 (изменено) В кислой среде потенциал в 2 раза больше HNO2/NO = 0.9 я понимаю. Но я правильно все посчитал? Реакция при pH = 8 идет? и вообще, одно из заданий "написать уравнение реакции", но если реакция не идет, то как написать его? Изменено 22 Декабря, 2014 в 01:30 пользователем Anolis Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 02:00 Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 02:00 я понимаю. Но я правильно все посчитал? Реакция при pH = 8 идет? и вообще, одно из заданий "написать уравнение реакции", но если реакция не идет, то как написать его? Идет просто вытеснение азотистой кислоты из соли и ее разложение. Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 04:29 Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 04:29 Идет просто вытеснение азотистой кислоты из соли и ее разложение.Какое вытеснение кислоты при рН 8? Если не в курсе, то такой рН соответствует слабощелочной среде. Для 0.1 М раствора азотистой кислоты рН около 2.3, вот при не и пойдёт разложение. Это если других окислителей/восстановителей нет. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 05:58 Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 05:58 Какое вытеснение кислоты при рН 8? Тьфу, писал на работе и неудачно глянул на эту реакцию, 10KI+2NaNO2+6H2SO4 ->Na2SO4 +5K2SO4+I2+2NO+6H2O вот и получилось ни то ни сё. Конечно ничего не будет. Ссылка на комментарий
Anolis Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 07:17 Автор Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 07:17 Тьфу, писал на работе и неудачно глянул на эту реакцию, вот и получилось ни то ни сё. Конечно ничего не будет Странное задание... Всем спасибо! Ссылка на комментарий
Anolis Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 13:53 Автор Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 13:53 А возможно уравнять полуреакциию NO2-/NO в щелочной среде? Ссылка на комментарий
Решение NLVN Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 14:21 Решение Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 14:21 Да без проблем: NO2- + e + H2O = NO + 2OH- Ссылка на комментарий
Anolis Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 15:44 Автор Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2014 в 15:44 Да без проблем: NO2- + e + H2O = NO + 2OH- спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти