Elena_V Опубликовано 13 Января, 2015 в 19:46 Поделиться Опубликовано 13 Января, 2015 в 19:46 Уважаемые химики, проверьте, пожалуйста. мое решение: Какой объём 0.33 M раствора нитрата свинца (p=1.094 г/мл) можно получить из 35 мл 1.21 M раствора Pb(NO3)2 (p=1.336 г/мл). рассчитайте массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. вот как я решала: по закону эквивалентов для раствора: C1V1 = C2V2V= (1.21* 0.035)/ 0.33 = 0.1283 л = 128.3 млm2(р-ра) = p2* V2 = 1.094 г/мл * 128.3 мл = 140.36 гn(Pb(NO3)2)= Cm2 * V2 = 0.33 * 0.1283 = 0,042 мольm2(р.в.) = n*M = 0,042 * 331 = 13.9 гw(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2) / m2(р-ра)= 13,9/ 140.36 = 0.099 или 9.9% Спасибо. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 14 Января, 2015 в 04:59 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2015 в 04:59 верно Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти