Хлорид цинка,и сода из поваренной соли?

[aversun]

тут,как собственно,и с оксидом цинка,термодинамика против,по-моему

тут должен работать энтропийный эффект, ZnCl2 покидает зону реакции в виде пара и по этому сдвигает равновесие вправо.

[dmr]

Если по-Вашему хлорид,из самого цинка,или оксида не выйдет,то с сульфидом,боюсь при вышеозначенных температурах может пойти:

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/970be4d6

Или даже:

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/588c8da2

[aversun]

Если по-Вашему хлорид,из самого цинка,или оксида не выйдет,то с сульфидом,боюсь при вышеозначенных температурах может пойти:

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/970be4d6

Или даже:

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/588c8da2

ZnS + 2NaCl =t= ZnCl2↑ + Na2S - здесь нет кислорода и, соответственно. окисла.

вы описываете возможные случае при практической реализации, но на то и искусство химика, что бы эти побочные реакции не шли.

[dmr]

Да нет,я не об лабораторном опыте изначально писал,а о бытовом применении. Хлорид цинка оказывается используют для очистки дымохода. Поэтому я и предположил,что будет,если просто цинк с солью запрессовать,и в печь,в огонь бросить. А в печи,и углекислота,и кислорода немного есть. Потому,как сам хлорид,где попало не продают

[aversun]

Да нет,я не об лабораторном опыте изначально писал,а о бытовом применении. Хлорид цинка оказывается используют для очистки дымохода. Поэтому я и предположил,что будет,если просто цинк с солью запрессовать,и в печь,в огонь бросить. А в печи,и углекислота,и кислорода немного есть. Потому,как сам хлорид,где попало не продают

Если запрессовать в шашку, да еще поместит ее в мет. оболочку, то думаю, расход на окисление сульфида будет ничтожно. Оно ничтожно даже при прокаливании сульфида цинка при приготовлении люминесцентных составов.