Как отделить Ni(OH)3 от Fe(OH)3

[LevLeshchenko]

Как отделить Ni(OH)₃ от Fe(OH)₃, Mg(OH)₂ от Be(OH)_2?

[aversun]

Как отделить Ni(OH)₃ от Fe(OH)₃, Mg(OH)₂ от Be(OH)_2?

Отделить именно Ni(OH)₃ - который на самом деле не существует? 

 

[NLVN]

Отделить именно Ni(OH)₃ - который на самом деле не существует? 

 

В таком случае и Fe(OH)3 тоже не существует

[aversun]

В таком случае и Fe(OH)3 тоже не существует

Да, так и есть, Fe(OH)3 не существует, существует гидратированная окись железа - Fe2O3*nH2O

Для Ni(III) известен только гидроксидооксид Ni(III) - NiO(OH).

[NLVN]

Да, так и есть, Fe(OH)3 не существует, существует гидратированная окись железа - Fe2O3*nH2O

Для Ni(III) известен только гидроксидооксид Ni(III) - NiO(OH).

Я бы поостерегся для ионных соединений многозарядных катионов утверждать СТРОГО единственную формулу. Все они - бертоллиды, допускающие определенный +/-, поэтому что Ni(OH)3, что NiOOH - в общем, равноценная запись. 

[aversun]

Я бы поостерегся для ионных соединений многозарядных катионов утверждать СТРОГО единственную формулу. Все они - бертоллиды, допускающие определенный +/-, поэтому что Ni(OH)3, что NiOOH - в общем, равноценная запись. 

Да дело даже не в этом, тем боле, что существует 2 формы NiO(OH) в зависимости от способа получения. Просто разделение этих двух соединений представляет собой не простую задачу, и думаю, что имелась ввиду гидроокись Ni(II), тогда вопрос решается значительно проще. 

Мне приходилось встречаться со смесью этих веществ при разложении породы спеканием с Na2O2 в никелевом тигле, и гидроокись Ni(III) не очень приятное соединение, когда вы производите обработку плава соляной кислотой. 

Изменено 20 Января, 2015 в 10:05 пользователем aversun

[NLVN]

Да дело даже не в этом, тем боле, что существует 2 формы NiO(OH) в зависимости от способа получения. Просто разделение этих двух соединений представляет собой не простую задачу, и думаю, что имелась ввиду гидроокись Ni(II), тогда вопрос решается значительно проще. 

Мне приходилось встречаться со смесью этих веществ при разложении породы спеканием с Na2O2 в никелевом тигле, и гидроокись Ni(III) не очень приятное соединение, когда вы производите обработку плава соляной кислотой. 

Я же с этим и не спорю, кстати. Просто мое мнение касалось того, что для УЧЕНИЧЕСКИХ задач непринципиально как писать, а вот если речь идет о научном исследовании или о написании статьи, тогда да, но только с приведением РСА или других доказательств. Я тоже склоняюсь к тому, что в условии д.б. Ni(OH)2, тогда смесь легко делится аммиаком.

[LevLeshchenko]

Спасибо за ответы, это один из вопросов к экзамену на фарм. факе Дан именно Ni(OH)3.

[grau]

Спасибо за ответы, это один из вопросов к экзамену на фарм. факе Дан именно Ni(OH)3.

 

М-да, Ni(OH)₃ для фармфака - это круто. Ну, да ладно.

Коллеги фактически уже дали Вам алгоритм для разделения Ni(OH)₃ и Fe(OH)₃ - сначала восстановить Ni(III) до Ni(II), затем разделить соединения Ni(II) и Fe(III) через комплекс с аммиаком, затем окислить соединение Ni(II) обратно в Ni(OH)₃. Конкретных вариантов для осуществления этой схемы можно придумать десятки. Что касается второй пары веществ, то там вообще всё просто. Гидроксид бериллия обладает амфотерными свойствами, гидроксид магния - нет. Поэтому при действии раствора щёлочи один из них переходит в раствор (из которого потом легко регенерируется), а второй остаётся в неизменном виде.

[LevLeshchenko]

М-да, Ni(OH)₃ для фармфака - это круто. Ну, да ладно.

Коллеги фактически уже дали Вам алгоритм для разделения Ni(OH)₃ и Fe(OH)₃ - сначала восстановить Ni(III) до Ni(II), затем разделить соединения Ni(II) и Fe(III) через комплекс с аммиаком, затем окислить соединение Ni(II) обратно в Ni(OH)₃. Конкретных вариантов для осуществления этой схемы можно придумать десятки. Что касается второй пары веществ, то там вообще всё просто. Гидроксид бериллия обладает амфотерными свойствами, гидроксид магния - нет. Поэтому при действии раствора щёлочи один из них переходит в раствор (из которого потом легко регенерируется), а второй остаётся в неизменном виде.

Спасибо за ответ.