Через 220 мл раствора

[Bumblebeeeeee]

Через 220 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 % и плотностью 1,1 г/мл сначала пропустили газ, образовавшийся при взаимодействии 5,85 г хлорида натрия и 24,5 г концентрированной серной кислоты, а затем газ, образовавшийся при действии избытка соляной кислоты на 20 г карбоната кальция. Чему равна массовая доля соли с меньшей молекулярной массой в полученном растворе (в поцентах, с точностью до десятых)?

[Billman]

Пишите уравнения реакций.

[Jactus7]

1)NaCl +H2SO4(к) -> NaHSO4+HCl(газик)

n(NaCl) = m/M=5,85:58,5=0,1моль

n(H2SO4)=24,5:98=0,25моль

2)HCl+NaOH->NaCl+H2O

3)CaCO3+HCl - >CO2+CaCl2

4)CO2+2NaOH->Na2CO+H2O

n(CaCO3) =20:100=0,2

n(CO2):n(CaCO2)=1:1

n(CO2)=0,2моль

m раствора (NaOH) =V*p=220*1,1=242г

n общая (NaOH) =m*n/M=242*0,1/40=0,605

По реакции 1 ищем избыток-недостаток:

NaCl =0,1:1=0,1

H2SO4=0,25:1=0,25

0,1<0,25

Серная кислота в избытке, видем расчёт по недостатку:

n(HCl) =n(NaCl) =0,1

n1(NaOH)=n(HCl)=0,1

n2(NaOH)=n общее - n1=0,605-0,1=0,505

По реакции 4 находим изб-нед:

NaOH=0,505:2=0,2525

CO2=0,2:1=0,2

0,2525>0,2

nCO2=NaCO3=0,2

Соль с меньшей молекулярной массой - это хлорид натрия

m раствора=m раствора( NaOH)+m(HCl)+m(CO2)=254,45

w(NaCl)=58,5:254,15*100=2,2%