Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Kandidan

Количественный анализ хромата калия

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте! Есть такое задание:


 


На рабочем месте стоит штатив с 10 пробирками. В пробирках определенное количество хромата калия. Определить концентрацию в растворе с точно-стью ±60%. Все необходимое (реактивы/оборудование) в лаборатории имеет-ся. 


 


Какими методами это можно сделать? Если можно, поподробнее пожалуйста.


Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

±60% - можно просто по цвету раствора. ФЭК советских времен спокойно даст гораздо лучшую точность!

 

Так как хромат окрашен (желтенький), берем эталонный раствор с известной концентрациейизмеряем его поглощение... с каким фильтром? Поскольку раствор желтый, то дополнительный цвет - фиолетовый, вот что-то из этой области. Ну и сравниваем поглощение эталонного раствора с теми, что есть. По поглощению находим концентрацию.

 

Допущение: исходные растворы не содержат кислоты! А то хромат перейдет в бихромат, с другим спектром поглощения.

 

Но слишком уж широкие пределы допустимой погрешности прямо-таки толкают определить быстро и неточно, скажем, по значениям плотности раствора (если есть такие данные под рукой).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ФЭК в другой лабе - и там жмотяры сидят, которые ничего не дают использовать в своих целях) А если титрометрическими методами? K2Cr2O7 понятно как сделать (обратное титрование через соль Мора и перманганатом оттитровать потом) А вот с хромпиком пройдет такая же штука?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Прямое титрование такого типа невозможно из-за окисления индикатора, тут я согласен. Обратное титрование в кислой среде пройдет. 

 

Но можно и прямое, если раствор с солью Мора известного состава титровать раствором хромата неизвестной концентрации. Так делать не принято, но... за неимением гербовой пишут на простой!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

есть такая метода определения хромат-ионов в окружающей среде EPA SW-846 7196A - основана на колорометрии реакции хромата и дифенилкарбазида в кислой среде, диапазон 0,5-50 мг/л Cr(VI)

 

EPA SW-846 7196A



вот ещё нашел Комплексонометрическое титрование (Шварценбах, 1970)

3a0a793e83f37bbf4157630702652269.png



хромат-ион реагирует с избытком йодида в кислой среде, свободный йод затем титруют

 

В растворе хромат-ионы определяют иодометрически. На титрованиие  выделившегося иода израсходовано 25,85 мл 0,0500 М раствора Na2S2O3.

отсюда (пример №7)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Заливайте избытком иодида, подкисляйте и титруйте выделившийся иод тиосульфатом - стандартная методика. Тока не запутайтесь с эквивалентами. У хромата 1/3, у тиосульфата 1/1.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...