Написать электролиз

[Spacezoo]

Написать химические процессы, происходящие в следующих системах:

1. В железные банки (тигли) поместили следующие вещества (раздельно)

а) LiCl

б) CuSO4*5H2O

в)Cu(NO3)2

г) CaCO3

Д) Al2O3

Нагревали банки с веществами до получения жидкости в бескислородной атмосфере с целью проведения электролиза расплава. После достижения температуры получения жидкости в нее поместили два угольных электрода, подключенных к источнику постоянного тока с разностью потенциалов между ними 10 Вольт.

 

2. В химические стеклянные стаканы налили по 100 мл. дистиллированной воды и насыпали следующие твердые вещества (раздельно):

а) LiCl

б)LiCl + KOH (в соотношении 1:1 по молям)

в) Li

Г) AgNO3

Д) FeS

Е) FeCl3 + CuCl2(в соотношении 1:1 по молям)

Ж) K2S + AlCl3 (в соотношении 1:1 по молям)

Через некоторое время в полученные жидкости опустили два электрода, причем один из которых был медным, а второй угольным и подключили к источнику постоянного тока. Разность потенциалов между электродами 5 Вольт. Опишите все процессы, происходящие в каждой из систем. При описании процессов электролиза учтите, что с течением самого процесса происходящие явления в растворе могут меняться.

3. Опишите процесс электролиза водного раствора сульфата меди (2) с анодом из железного гвоздя. Предложите различные варианты протекания процесса.

[aversun]

1. Из предложенных веществ можно расплавить только LiCl, остальные вещества не плавятся, а разлагаются, кроме Al2O3, но в этом случае первым расплавится железный тигль

Изменено 11 Марта, 2015 в 07:24 пользователем aversun

[mypucm]

2) На счет насыпания твердого лития в воду - уж лучше промолчу! Вариант Д) - ничего не будет, из-за полной нерастворимости вещества!

 

Составителю задачи надо было хотя бы написать, какую роль играет медный электрод: катода или анода. Без этого все вообще не понятно.