Расчёт массы гидроксида натрия в растворе

[Dia75]

К рас­тво­ру гид­рок­си­да на­трия мас­сой 1200 г при­ба­ви­ли 490 г 40%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты. Для ней­тра­ли­за­ции по­лу­чив­ше­го­ся рас­тво­ра по­тре­бо­ва­лось 143 г кри­стал­ли­че­ской соды Na2CO3·10Н2О. Рас­счи­тай­те массу и мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре. Помогите пожалуйста

[aversun]

Уравнения реакции напишите.

[Dina Dossim]

"Для ней­тра­ли­за­ции по­лу­чив­ше­го­ся рас­тво­ра..." - раствор был кислый, значит серная кислота в избытке.

1) NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

2) 2NaHSO4 + Na2CO3*10H2O = 2Na2SO4 + CO2 + 11H2O

143/286 = 0,5 моль. Это количество в-ва Na2CO3*10H2O.

Отсюда количество в-ва NaHSO4 = х/2 = 0,5/1 по реакции = 1 моль.

Количество в-ва NaOH = х/1 = 1/1 по реакции = 1 моль.

3) Масса NaOH = 1*40 = 40 г.

Массовая доля NaOH = (40/1200)*100% = 3,33%.

Ответ: 3,33%; 40 г.

[aversun]

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O
490*0.4 - H2SO4*143/(Na2CO3 + 10H2O) = 147
(2NaOH*147/H2SO4)/1200 = 0.1 = 10%

[Dina Dossim]

  В 29.03.2015 в 06:24, aversun сказал:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O

490*0.4 - H2SO4*143/(Na2CO3 + 10H2O) = 147

(2NaOH*147/H2SO4)/1200 = 0.1 = 10%

Вы имеете ввиду, что осталась не прореагировавшая кислота? Но я думаю, что это соль была кислая.

[aversun]

  В 29.03.2015 в 06:32, Dina Dossim сказал:

Вы имеете ввиду, что осталась не прореагировавшая кислота? Но я думаю, что это соль была кислая.

Да пожалуйста, но это ни как не мешает остаться свободной кислоте. 

Когда соли в растворе лучше вообще не говорить о кислой соли, кислой она станет только при кристаллизации, а сейчас это Na2SO4 + H2SO4 (ионы).

[Dina Dossim]

Но если можно и так, и так, то почему тогда у нас ответы разные вышли?

[aversun]

  В 29.03.2015 в 06:42, Dina Dossim сказал:

Но если можно и так, и так, то почему тогда у нас ответы разные вышли?

потому что вы решили что образуется только кислая соль, а на самом деле еще остается и свободная серная кислота,

[M_GM]

n_общ(H2SO4)=490*0,4/98 = 2 моль

n(Na2CO3*10H2O) = 0,5 моль = n_изб(H2SO4)

n₁(H2SO4) = 1,5 моль

n(NaOH) = 3 моль

m(NaOH) = 120 г

w(NaOH) = 120/1200 = 0,1=10%

  В 29.03.2015 в 06:45, aversun сказал:

потому что вы решили что образуется только кислая соль, а на самом деле еще остается и свободная серная кислота,

Скорее тут обратная ситуация - вы не учли, что в растворе может быть смесь Na2SO4 + NaHSO4 - в результате получили заниженный результат.

Вот нашли NaHSO4 = х/2 = 0,5/1 по реакции = 1 моль. А всего кислоты было 2 моль - можно было прикинуть, что остальная тоже вступила в реакцию - и пришли бы к нужному результату

Изменено 29 Марта, 2015 в 06:59 пользователем M_GM

[aversun]

  В 29.03.2015 в 06:55, M_GM сказал:

Скорее тут обратная ситуация - вы не учли, что в растворе может быть смесь Na2SO4 + NaHSO4 - в результате получили заниженный результат.

Ну, я уже писал, по поводу кислых солей в растворе, я думаю, что они, как и двойные соли, существуют только при кристаллизации