Расчёт массы гидроксида натрия в растворе

[Dina Dossim]

  В 29.03.2015 в 06:55, M_GM сказал:

n_общ(H2SO4)=490*0,4/98 = 2 моль

n(Na2CO3*10H2O) = 0,5 моль = n_изб(H2SO4)

n₁(H2SO4) = 1,5 моль

n(NaOH) = 3 моль

m(NaOH) = 120 г

w(NaOH) = 120/1200 = 0,1=10%

Скорее тут обратная ситуация - вы не учли, что в растворе может быть смесь Na2SO4 + NaHSO4 - в результате получили заниженный результат.

Вот нашли NaHSO4 = х/2 = 0,5/1 по реакции = 1 моль. А всего кислоты было 2 моль - можно было прикинуть, что остальная тоже вступила в реакцию - и пришли бы к нужному результату

Спасибо. Вот теперь стало понятно, где прокол.

[M_GM]

  В 29.03.2015 в 06:57, aversun сказал:

Ну, я уже писал, по поводу кислых солей в растворе, я думаю, что они, как и двойные соли, существуют только при кристаллизации

С этим я полностью согласен, во всяком случае для кислых солей серной кислоты - кислота сильная и в разб. растворе гидросульфат-ионов практически нет.