восстановление металла

[dmr]

Промышленно карбид получают спекая известь с углеродом при температуре 2000'С.

[vollodya]

Промышленно карбид получают спекая известь с углеродом при температуре 2000'С.

Да да читал и в качестве углерода там используют уголь! А мой вопрос был В том если сжечь пластиковые бутылки, пакеты, пластмасс и тот остаток который останется после сжигания содержит большое количество углерода для того чтоб обогатить расплав извести и образовадь карбид кальция.

[aversun]

 А мой вопрос был В том если сжечь пластиковые бутылки, пакеты, пластмасс и тот остаток который останется после сжигания содержит большое количество углерода для того чтоб обогатить расплав извести и образовадь карбид кальция.

После сжигания пластиков и золы то практически не остается, не то что углерода.

[dmr]

Тут ZaесЪ пиарил алюмотермическое восстановление кальция,и типа даже малые количества в лабор.условиях получают алюмотермией. И в принципе с указанием условий. Но основной акцент все таки при алюмотермическом получении кальция ,это ВЕСЬМА ПОНИЖЕННОЕ ДАВЛЕНИЕ! Так ведь?

 

При нормальном давление по идее должна идти обратная реакция. И по идее даже довольно экзотермически идти? Простой взгляд на термодинамические данные их оксидов.

Понятно что экономически не выгодно,но при какой температуре идет ???

3Ca+Al2O3=3CaO+2Al

При плавлении кальция или раньше?

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=548

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=350

По идее с гамма оксидом алюминия должно пойти?

[aversun]

Кальций кипит при 1495
Алюминий кипит при 2520

по этому реакция идет влево

3Ca + Al2O3 <= 3CaO + 2Al

[dmr]

Влево эту реакцию проводят при давлении 1% атм, и температурах до 1000'С за счет как Вы и сказали летучести кальция, но с далеко не 100% выходом.Выше 1000 там побочные алюминаты и прочая хрень получится.

Но термодинамически ОЧЕНЬ ДАЖЕ выгодно как раз таки вправо . ДАЖЕ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИ!

Изменено 27 Января, 2016 в 08:32 пользователем dmr

[aversun]

Влево эту реакцию проводят при давлении 1% атм, за счет как Вы и сказали летучести кальция,

Почему при 1 атм? Можно и под вакуумом, а можно и при 2-х атм.

[dmr]

ОДИН ПРОЦЕНТ,А НЕ ОДНА АТМОСФЕРА!

Что бы полетел высококипящий кальций. При атмосферном давлении из этой смесюги хз что и как полетит. Там побочные реакции,взаимное растворения,итд. Поэтому стараются до 1000 грпдусов

По крайней мере так я читал

Само восстановление кальция алюминием термодинамически оооочень не выгодно

Спасает летучесть кальция при ПОЧТИ ВАКУУМЕ

И становится выгодным только для газообразного кальция

3Ca+Al2O3=3CaO+2Al

ΔН=3*(-635.5)+1676=-230.5кдж/соль

Неужели ж не пойдёт реакция?

По энтропии никаких особых препятствий до достижения кальцием газообразного состояния тоже нет

[aversun]

ОДИН ПРОЦЕНТ,А НЕ ОДНА АТМОСФЕРА!

Что бы полетел высококипящий кальций. При атмосферном давлении из этой смесюги хз что и как полетит. Там побочные реакции,взаимное растворения,итд. Поэтому стараются до 1000 грпдусов

По крайней мере так я читал

Само восстановление кальция алюминием термодинамически оооочень не выгодно

Спасает летучесть кальция при ПОЧТИ ВАКУУМЕ

И становится выгодным только для газообразного кальция

3Ca+Al2O3=3CaO+2Al

ΔН=3*(-635.5)+1676=-230.5кдж/соль

Неужели ж не пойдёт реакция?

По энтропии никаких особых препятствий до достижения кальцием газообразного состояния тоже нет

Для Al2O3 даже 1000°С не температура, он будет твердым и довольно инертным, кальций будет уже жидким, т.е. реакция гетерофазная, плюс возможное образование в приповерхностном слое сплава Al+Ca, что может менять термодинамику реакции. В общем тут вопросов много, пробуйте. Термодинамика показывает только возможность реакции, но не гарантирует ее прохождение.

[dmr]

Для Al2O3 даже 1000°С не температура, он будет твердым и довольно инертным, кальций будет уже жидким, т.е. реакция гетерофазная, плюс возможное образование в приповерхностном слое сплава Al+Ca, что может менять термодинамику реакции. В общем тут вопросов много, пробуйте. Термодинамика показывает только возможность реакции, но не гарантирует ее прохождение.

Ладно скажу уж правду,я думал о возможности запуска металлическим алюминием цепи реакций

 

2Al+3CaCl2=2AlCl3+3Ca

 

3Ca+Al2O3=2Al+3CaO

 

Итого

3CaCl2+Al2O3=(Al)=2AlCl3+3CaO

 

Т.е при нагревании смеси хлорид кальция,и оксид алюминия с добавкой запускающего количества металлического алюминия )))

Тут не будет скапливаться приграничный слой сплава металлов,за счет летучести хлорида алюминия. Оксид кальция имеет некоторую растворимость в расплаве хлорида кальция. Оксид алюминия, согласно Фурманова,значительно легче хоорируется в расплава хлоридов щелочных,щелочно-земельных металлов,при наличии восстановителя(традиционно углерод),в этом случае кальций.

Пс

Заразили меня Андрей с Дамп'ом этой темой))

Ппс

Кстати книга Фурманова'Неорганические хлориды' читается запоем,как в детстве Жюль Верн

Что бы преодолеть общую эндотермичность процесса,мет.алюминий может периодически добавляться,или взят с избытком (в качестве топлива,с периодическим добавлением газхлора)