восстановление металла

[yatcheh]

Ладно скажу уж правду,я думал о возможности запуска металлическим алюминием цепи реакций

 

2Al+3CaCl2=2AlCl3+3Ca

 

3Ca+Al2O3=2Al+3CaO

 

Итого

3CaCl2+Al2O3=(Al)=2AlCl3+3CaO

 

Т.е при нагревании смеси хлорид кальция,и оксид алюминия с добавкой запускающего количества металлического алюминия )))

Тут не будет скапливаться приграничный слой сплава металлов,за счет летучести хлорида алюминия. Оксид кальция имеет некоторую растворимость в расплаве хлорида кальция. Оксид алюминия, согласно Фурманова,значительно легче хоорируется в расплава хлоридов щелочных,щелочно-земельных металлов,при наличии восстановителя(традиционно углерод),в этом случае кальций.

Пс

Заразили меня Андрей с Дамп'ом этой темой))

Ппс

Кстати книга Фурманова'Неорганические хлориды' читается запоем,как в детстве Жюль Верн

Что бы преодолеть общую эндотермичность процесса,мет.алюминий может периодически добавляться,или взят с избытком (в качестве топлива,с периодическим добавлением газхлора)

 

Алюминий будет улетать в виде субхлоридов (при 1200С равновесие Al + AlCl3 <----> 2AlCl2 на 100% сдвинуто вправо). 

[Электрофил]

Алюминий будет улетать в виде субхлоридов (при 1200С равновесие Al + AlCl3 <----> 2AlCl2 на 100% сдвинуто вправо). 

В таком случае это замечательный способ изготовления нано-алюминия, только условия охлаждения пара подобрать осталось.

[dmr]

Алюминий будет улетать в виде субхлоридов (при 1200С равновесие Al + AlCl3 <----> 2AlCl2 на 100% сдвинуто вправо).

 

так зачем выше тыщщи. Я ж и сам писал,что выше тыщщи куча чего поточного,и в книжке так писано

Кроме того,еще субхлориды сами очень сильные восстановители. И субхлорид алюминия способен по идее не хуже алюминия восстанавливать хлорид кальция

[yatcheh]

Кроме того,еще субхлориды сами очень сильные восстановители. И субхлорид алюминия способен по идее не хуже алюминия восстанавливать хлорид кальция

 

Вопрос очень спорный.