Почему AgCl нерастворим в воде?

[loland 0]

Здравствуйте! Что вы думаете и знаете об этом?

Если рассматривать процесс растворения, как процесс взаимодействия катионов и анионов, то таковых нет у AgCl?

Электронное строение атома серебра 5s1 4d10. Судя по всему, 5s1 уходит к Cl, остается 4d10, который защищает наружный слой и делает молекулу невосприимчивой к другим заряженным частицам? Азот стал более электроотрицательным, что взаимодействует путем аммиачного раствора, чем кислород в воде?

Может термодинамически AgCl и выгоднее быть осадком в водном растворе, но почему? Или это просто потому, что каждый раз образуется неустойчивые AgOH-AgO, что обуславливает его желеобразную форму, где катион серебра снова соединяется в устойчивый AgCl?Понятно, что SiO2, C не растворимы в воде, потому что имеют атомную кристаллическую решетку. А какая решетка тогда у AgCl? Должна быть ионной, но тогда почему он не растворим в воде?

 

Какой здесь ответ?

[Boets 9]

Потому что нахождение в виде кристалла более выгодно энергетически. Это связано с энергией крист. решётки и энергией гидратации обоих ионов. Простого объяснения, почему AgCl нерастворим, а, например, KCL растворим, не существует (мне не известно).

[tixmir 104]

Потому что нахождение в виде кристалла более выгодно энергетически. Это связано с энергией крист. решётки и энергией гидратации обоих ионов. Простого объяснения, почему AgCl нерастворим, а, например, KCL растворим, не существует (мне не известно).

Вы только что дали простое объяснение, а вот почему эти энергии такие какие есть, это уже другой вопрос.

[loland 0]

Простого объяснения, почему AgCl нерастворим, а, например, KCL растворим, не существует (мне не известно).

Надо смотреть в сторону электронной конфигурации атома, по-моему.

 

Например, медь не реагирует с растворами слабых кислот, как и серебро. У меди то же строение 4s1 3d10

 

Ведь должно было быть 4s2. А на переходы этого s-электрона на д подуровень и обратно и затрачивается энергия, которой недостаточно при слабых кислотах.

 

Скорее всего, то де самое и с AgCl. Для начала нужно рассмотреть механизм образования связи в данном соединении. Сейчас мне начинает казаться, что там весь д-подуровень задействован в образовании связи, что обуславливает ее прочность.

[chaus 159]

Ну во-первых, AgCl растворим в воде.   Просто меньше, чем KCl.

 

Во-вторых, степень ковалентности связи Ag-Cl куда больше, чем у связи K-Cl. В частности, это проявляется в образовании комплексного аниона [AgCl₂]^-, из-за чего хлорид серебра довольно-таки растворим в солянке. Из-за большей ковалентности связи прочность решётки возрастает, отсюда и разница с KCl в растворимости в воде.

 

Почему именно ковалентность выше -- сходу не скажешь, потому что и у серебра 5sp уровень лежит близко к 4d и они сильно перекрываются, отчего там есть вакантные состояния в валентной полосе, и у хлора 3d уровень вакантен (в основном состоянии) и вполне может перекрываться с какими-то заполненными состояниями серебра. Надо считать...

[dmr 1 928]

А довольно-таки растворим в солянке-это сколько например? И значит будет довольно-таки растворим в растворах хлоридов?

[chaus 159]

Точно не измерял, но с хлорсеребряного электрода облазит.

[dmr 1 928]

Так-же не менее интересна суть ,и причины,"благородности" металла-и малорастворимости "благородных" хлоридов вообще.