Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

loland

Почему AgCl нерастворим в воде?

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте! Что вы думаете и знаете об этом?

Если рассматривать процесс растворения, как процесс взаимодействия катионов и анионов, то таковых нет у AgCl?

Электронное строение атома серебра 5s1 4d10. Судя по всему, 5s1 уходит к Cl, остается 4d10, который защищает наружный слой и делает молекулу невосприимчивой к другим заряженным частицам? Азот стал более электроотрицательным, что взаимодействует путем аммиачного раствора, чем кислород в воде?

Может термодинамически AgCl и выгоднее быть осадком в водном растворе, но почему? Или это просто потому, что каждый раз образуется неустойчивые AgOH-AgO, что обуславливает его желеобразную форму, где катион серебра снова соединяется в устойчивый AgCl?Понятно, что SiO2, C не растворимы в воде, потому что имеют атомную кристаллическую решетку. А какая решетка тогда у AgCl? Должна быть ионной, но тогда почему он не растворим в воде?

 

Какой здесь ответ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Потому что нахождение в виде кристалла более выгодно энергетически. Это связано с энергией крист. решётки и энергией гидратации обоих ионов. Простого объяснения, почему AgCl нерастворим, а, например, KCL растворим, не существует (мне не известно).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Потому что нахождение в виде кристалла более выгодно энергетически. Это связано с энергией крист. решётки и энергией гидратации обоих ионов. Простого объяснения, почему AgCl нерастворим, а, например, KCL растворим, не существует (мне не известно).

Вы только что дали простое объяснение, а вот почему эти энергии такие какие есть, это уже другой вопрос.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Простого объяснения, почему AgCl нерастворим, а, например, KCL растворим, не существует (мне не известно).

Надо смотреть в сторону электронной конфигурации атома, по-моему.

 

Например, медь не реагирует с растворами слабых кислот, как и серебро. У меди то же строение 4s1 3d10

 

Ведь должно было быть 4s2. А на переходы этого s-электрона на д подуровень и обратно и затрачивается энергия, которой недостаточно при слабых кислотах.

 

Скорее всего, то де самое и с AgCl. Для начала нужно рассмотреть механизм образования связи в данном соединении. Сейчас мне начинает казаться, что там весь д-подуровень задействован в образовании связи, что обуславливает ее прочность.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну во-первых, AgCl растворим в воде.  :lol:  Просто меньше, чем KCl.

 

Во-вторых, степень ковалентности связи Ag-Cl куда больше, чем у связи K-Cl. В частности, это проявляется в образовании комплексного аниона [AgCl2]-, из-за чего хлорид серебра довольно-таки растворим в солянке. Из-за большей ковалентности связи прочность решётки возрастает, отсюда и разница с KCl в растворимости в воде.

 

Почему именно ковалентность выше -- сходу не скажешь, потому что и у серебра 5sp уровень лежит близко к 4d и они сильно перекрываются, отчего там есть вакантные состояния в валентной полосе, и у хлора 3d уровень вакантен (в основном состоянии) и вполне может перекрываться с какими-то заполненными состояниями серебра. Надо считать...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А довольно-таки растворим в солянке-это сколько например? И значит будет довольно-таки растворим в растворах хлоридов?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Точно не измерял, но с хлорсеребряного электрода облазит. :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так-же не менее интересна суть ,и причины,"благородности" металла-и малорастворимости "благородных" хлоридов вообще.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...