с какими оксидами возможна алюмотермия и почему?

[777schenok777]

в чём там суть проблемы не могу понять, с одними оксидами этот процесс возможен, с другими нет, с какими возможен, а с какими нет и от чего это зависит?

ну например, можно ли получить натрий таким образом - некоторые утверждают, что можно, это как это интересно?

-------

смотрим самый первый ответ http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14382 

как это он натрий алюмотермией получал интересно мне знать?

как это он натрий получал алюмотермией?

из чего?

Изменено 11 Мая, 2015 в 10:23 пользователем 777schenok777

[N№4]

С теми, с которыми термодинамика обещает выделение энергии.

Там где реакция не экзотермическая (или не очень), можно смещать равновесие, удаляя один из продуктов в виде паров, понижая давление. 

Например, магний и натрий можно отогнать при пониженном давлении.

[777schenok777]

С теми, с которыми термодинамика обещает выделение энергии.

Там где реакция не экзотермическая (или не очень), можно смещать равновесие, удаляя один из продуктов в виде паров, понижая давление. 

Например, магний и натрий можно отогнать при пониженном давлении.

если можно то поподробнее, я уже прочёл, что для некоторых реакций восстановления требуется разогрев в печи, так как процессы не идут самостоятельно, а вот про отгонку натрия слышу впервые, как это происходит на практике, где об этом можно узнать?   

[N№4]

Надо найти в сети и скачать  Плющев В.Е., Степин Б. Д., Химия и технология лития, рубидия и цезия, М., 1970

 

Нагрев требуется, если разность теплот образования (энтальпий) конечных и исходных не шибко отрицательная. Тогда заметной экзотермической реакции не будет.

Но если один из продуктов летуч (например магний и щел. металлы кипят в районе тысячи градусов), то его можно отгонять (при атмосферном давлении, в вакууме или с потоком газов). 

 

Для Al2O3 энтальпия образования −1675,7 кДж/моль

Для MgO    -601,8 КДж /моль 

2Al + 3MgO = Al2O3 + 3Mg

-1675 -(-3x602) = 131 кДж/моль - реакция эндотермическая, надо греть для смещения равновесия вправо.

 

Al + 2KOH = KAlO2 + К + H2 

KAlO2  -1109

KOH    -426

-1109-(-2х426)= - 257 кДж/моль - заметная  экзотермическая реакция, рост энтропии.

Изменено 11 Мая, 2015 в 23:40 пользователем N№4

[777schenok777]

Надо найти в сети и скачать  Плющев В.Е., Степин Б. Д., Химия и технология лития, рубидия и цезия, М., 1970

 

Нагрев требуется, если разность теплот образования (энтальпий) конечных и исходных не шибко отрицательная. Тогда заметной экзотермической реакции не будет.

Но если один из продуктов летуч (например магний и щел. металлы кипят в районе тысячи градусов), то его можно отгонять (при атмосферном давлении, в вакууме или с потоком газов). 

 

Для Al2O3 энтальпия образования −1675,7 кДж/моль

Для MgO    -601,8 КДж /моль 

2Al + 3MgO = Al2O3 + 3Mg

-1675 -(-3x602) = 131 кДж/моль - реакция эндотермическая, надо греть для смещения равновесия вправо.

 

Al + 2KOH = KAlO2 + К + H2 

KAlO2  -1109

KOH    -426

-1109-(-2х426)= - 257 кДж/моль - заметная  экзотермическая реакция, рост энтропии.

ok спс

[aversun]

Не понятно, что понимает ТС по алюмотермией? Обычно под этим понимают процесс получения жидкого металла в результате алюмотермической реакции. Т.е. сразу предполагается что тепловой выходо реакции настолько велик, что позволяет расплавить метал, который получается в результате реакции. Все это ТС может и должен посчитать сам. Например тепловой выход получения хрома настолько мал, что заставляет добавлять в реакционную смесь CrO3 или хроматы. Реакции, где вытесняемый металл получается в парообразном состоянии нельзя в полном смысле назвать алюмотермичекими, здесь задействуется энтальпийный принцип сдвига, когда энтальпия газообразного металла на столько меняет энергию Гибса, что равновесие сдвигается в сторону получения данного элемента.

Изменено 12 Мая, 2015 в 07:13 пользователем aversun

[N№4]

Для реакций, в которых только твёрдые вещества, достаточно отрицательности разности энтальпий образования дельта Н. 

Когда есть газы или что-то испаряется, то начинает влиять величина дельта TS. (S - табличная энтропия для стандартных условий).

Удаление газов продуктов р-ции  (понижение их давления) и повышение температуры смещает реакцию вправо.

 

Поэтому углерод как самый малолетучий элемент, может восстанавливать даже алюминий с магнием. Реакции будут эндотермические, но за счёт энтропии газов СО и паров металлов реакции пойдут при высокой температуре. (Правда при охлаждении идёт обратная реакция).