2NH3+2KMnO4=

[Kato99]

Что будет образовываться и каким образом образуются 3+ более веществ  в реакции? Ну с угольной кислотой понятно,она распадается на углекислый газ и воду,поэтому образуется 2 вещества, но в других случаях как узнать?P.S.15 лет,напишите понятно как-нибудь,заранее спасибо.

[ssch]

Аммиак окислится до азота и воды, перманганат восстановится до манганата или до двуокиси марганца, калий будет в виде манганата или щелочи, так как других солеобразующих кислотных компонентов нет, азот в этих условиях не даст нитрита или нитрата.

 

Общее уравнение, четыре продукта:

2NH₃ + 2KMnO₄→N₂ + 2H₂O + 2KOH + 2MnO₂

 

Другой вариант:

2NH₃ + 2KMnO₄→N₂ + K₂MnO₄ + MnO + 3H₂O

Формально уравнено, но в правой части сильный окислитель и восстановитель, они будут взаимодействовать дальше, все сведется к первому уравнению.

[sergium]

Это ОВР. Обычно в программах школ не составляют правую часть в данном типе реакций, а только делают баланс. По-крайней мере в украинских. Это детальнее проходят в институтах на первых курсах.

Тут свойства перманганата калия. В зависимости от среды, он восстанавливается в разные продукты. Почитайте тут

http://himik.pro/okislitelno-vosstanovitelnyie-reaktsii-2/vliyanie-faktorov-na-ovr/reaktsii-permanganat-kaliya
 

Изменено 29 Мая, 2015 в 11:03 пользователем sergium

[Kato99]

Мда, ничего понятного..Не судьба вам мне объяснить 

[-АК-]

Это ОВР. Обычно в программах школ не составляют правую часть в данном типе реакций, а только делают баланс. По-крайней мере в украинских. Это детальнее проходят в институтах на первых курсах.

Тут свойства перманганата калия. В зависимости от среды, он восстанавливается в разные продукты. Почитайте тут

http://himik.pro/okislitelno-vosstanovitelnyie-reaktsii-2/vliyanie-faktorov-na-ovr/reaktsii-permanganat-kaliya

 

Ни знаю как у вас на украине но у нас в России ОВР входит в задание ЕГЭ раньше задание С1 а щас №36 всё также как и раньше просто буквы А,В,С убрали 

Мда, ничего понятного..Не судьба вам мне объяснить 

Вообще следует запомнить что окислить аммиак до С.О (степень окисления) + не так легко, в основном он окисляется до азота, а перманганат анион принимает С,О в зависимости от среды 

[aversun]

 

Вообще следует запомнить что окислить аммиак до С.О (степень окисления) + не так легко, в основном он окисляется до азота, а перманганат анион принимает С,О в зависимости от среды 

В данном случае до MnO2, как показано выше.