skismy Опубликовано 30 Мая, 2015 в 05:10 Поделиться Опубликовано 30 Мая, 2015 в 05:10 Методом полуреакций уравнять следующее: Pb3O4+H2O2+HNO3 -> O2 + Pb(NO3)2 + H2O Со свинцом всё понятно. Кто является восстановителем? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 30 Мая, 2015 в 05:17 Поделиться Опубликовано 30 Мая, 2015 в 05:17 (изменено) Здесь - перекись. Кислород окисляется от -1 до 0 H2O2 - 2е = O2 + 2H+ Изменено 30 Мая, 2015 в 05:19 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
skismy Опубликовано 30 Мая, 2015 в 05:49 Автор Поделиться Опубликовано 30 Мая, 2015 в 05:49 (изменено) Не могли бы вы подробнее расписать данную реакцию? Самостоятельно не получается уравнять. Я путаюсь с О- и О2-. Изменено 30 Мая, 2015 в 06:05 пользователем skismy Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 30 Мая, 2015 в 06:41 Поделиться Опубликовано 30 Мая, 2015 в 06:41 Давайте свой вариант, посмотрим, где запутались Не могли бы вы подробнее расписать данную реакцию? Самостоятельно не получается уравнять. Я путаюсь с О- и О2-. Поскольку метод полуреакций вам "О- и О2-" просто не нужны. И одна полуреакция уже написана. Давайте свинцовую Ссылка на комментарий
skismy Опубликовано 30 Мая, 2015 в 07:03 Автор Поделиться Опубликовано 30 Мая, 2015 в 07:03 Pb4+ + 2е = Pb2+ 2О-(?) + 2Н+(?) - 2е = O2 + 2H2O — коэффициент перед пероксидом 2? Нам всегда талдычили, что описание полуреакции не в «ионном» формате не подходит для вузовской химии. Ссылка на комментарий
chaus Опубликовано 30 Мая, 2015 в 07:18 Поделиться Опубликовано 30 Мая, 2015 в 07:18 Нам всегда талдычили, что описание полуреакции не в «ионном» формате не подходит для вузовской химии. Знатоки... Убивать надо таких знатоков... (с) Пусть полуреакцию кислородной деполяризации в водной среде распишут в "ионном формате". Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 30 Мая, 2015 в 13:31 Решение Поделиться Опубликовано 30 Мая, 2015 в 13:31 Pb4+ + 2е = Pb2+ 2О-(?) + 2Н+(?) - 2е = O2 + 2H2O — коэффициент перед пероксидом 2? Нам всегда талдычили, что описание полуреакции не в «ионном» формате не подходит для вузовской химии. Вот уж не знаю, что вам на деле талдычили, и ка вы слушали и что услышали. Но расписывать пероксид водорода на ионы - это чушь Так что первая полуреакция будет выглядеть так: H2O2 - 2е = O2 + 2H+ Со второй тоже не годится. Pb3O4 не распадается на ионы и записывается целиком. А вот нитрат свинца действительно в растворе в виде ионов. Кислород из оксида связывается ионами водорода в воду. Т.о. схема такая: Pb3O4 + H+ => Pb2+ +H2O - расставляйте в ней коэффициенты и определяйте число принятых электронов. Ссылка на комментарий
skismy Опубликовано 31 Мая, 2015 в 17:22 Автор Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2015 в 17:22 (изменено) Спасибо вам огромное за помощь. Изменено 31 Мая, 2015 в 17:23 пользователем skismy Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти