Pb3O4+H2O2+HNO3 -> O2 + Pb(NO3)2 + H2O

[skismy]

Методом полуреакций уравнять следующее:

Pb3O4+H2O2+HNO3 -> O2 + Pb(NO3)2 + H2O

 

Со свинцом всё понятно. Кто является восстановителем? 

[M_GM]

Здесь - перекись. Кислород окисляется от -1 до 0

H₂O₂ - 2е = O₂ + 2H⁺

Изменено 30 Мая, 2015 в 05:19 пользователем M_GM

[skismy]

Не могли бы вы подробнее расписать данную реакцию? Самостоятельно не получается уравнять. Я путаюсь с О- и О2-.

Изменено 30 Мая, 2015 в 06:05 пользователем skismy

[M_GM]

Давайте свой вариант, посмотрим, где запутались

Не могли бы вы подробнее расписать данную реакцию? Самостоятельно не получается уравнять. Я путаюсь с О- и О2-.

Поскольку метод полуреакций вам "О- и О2-" просто не нужны.

И одна полуреакция уже написана. Давайте свинцовую

[skismy]

Pb4+ + 2е = Pb2+

2О-(?) + 2Н+(?) - 2е = O2 + 2H2O — коэффициент перед пероксидом 2?

Нам всегда талдычили, что описание полуреакции не в «ионном» формате не подходит для вузовской химии.

[chaus]

Нам всегда талдычили, что описание полуреакции не в «ионном» формате не подходит для вузовской химии.

Знатоки... Убивать надо таких знатоков... (с)

Пусть полуреакцию кислородной деполяризации в водной среде распишут в "ионном формате".

[M_GM]

Pb4+ + 2е = Pb2+

2О-(?) + 2Н+(?) - 2е = O2 + 2H2O — коэффициент перед пероксидом 2?

Нам всегда талдычили, что описание полуреакции не в «ионном» формате не подходит для вузовской химии.

Вот уж не знаю, что вам  на деле талдычили, и ка вы слушали и что услышали.

Но расписывать пероксид водорода на ионы - это чушь

Так что первая полуреакция будет выглядеть так:

H₂O₂ - 2е = O₂ + 2H⁺

Со второй тоже не годится. Pb3O4 не распадается на ионы и записывается целиком. А  вот  нитрат свинца действительно в растворе в виде ионов. Кислород из оксида связывается ионами водорода в воду. Т.о. схема такая:

Pb₃O₄ + H⁺ => Pb²⁺ +H₂O  - расставляйте в ней коэффициенты и определяйте число принятых электронов.

[skismy]

Спасибо вам огромное за помощь. 

Изменено 31 Мая, 2015 в 17:23 пользователем skismy