Термодинамика синтеза диизопропилового эфира

[Cherepanov]

Одностадийный синтез

2C₃H₆+H₂O=C₃H₇-O-C₃H₇+Q,     

Q= 105,7 кДж/моль

∆G_f= – 96,5 кДж/моль

 

Двустадийный синтез

1.C₃H₆+H₂O=C₃H₇OH+Q;   Q= 52,3 кДж/моль;     ∆G_f= – 45,8 кДж/моль

2.2C₃H₇OH=C₃H₇OC₃H₇+H₂O+Q;  Q=1,1 кДж/моль;   ∆G_f= – 4,8 кДж/моль

3.C₃H₆+C₃H₇OH=C₃H₇OC₃H₇+Q;   Q= 53,4 кДж/моль; ∆G_f= – 50,7 кДж/моль

Складывая значения энтропий и энергии Гиббса 1 и 3 реакции  двустадийного синтеза мы получаем значения одностадийного синтеза, но складывая  значения энтропий и энергии Гиббса 1 и 2 реакции значения не совпадают.

Почему закон Гесса не выполняется? Может не правильно считаю?

[foundryman]

Одностадийный синтез

2C₃H₆+H₂O=C₃H₇-O-C₃H₇+Q,     

Q= 105,7 кДж/моль

∆G_f= – 96,5 кДж/моль

 

Двустадийный синтез

1.C₃H₆+H₂O=C₃H₇OH+Q;   Q= 52,3 кДж/моль;     ∆G_f= – 45,8 кДж/моль

2.2C₃H₇OH=C₃H₇OC₃H₇+H₂O+Q;  Q=1,1 кДж/моль;   ∆G_f= – 4,8 кДж/моль

3.C₃H₆+C₃H₇OH=C₃H₇OC₃H₇+Q;   Q= 53,4 кДж/моль; ∆G_f= – 50,7 кДж/моль

Складывая значения энтропий и энергии Гиббса 1 и 3 реакции  двустадийного синтеза мы получаем значения одностадийного синтеза, но складывая  значения энтропий и энергии Гиббса 1 и 2 реакции значения не совпадают.

Почему закон Гесса не выполняется? Может не правильно считаю?

Когда 1 и 2 складывал, значение 1 на 2 умножил?

[Cherepanov]

Нет. Спасибо за подсказку!