Бромная вода

[romansemenov]

Они из резины(во всяком случае к действию машинных масел и топлив устойчива). В принципе если постараться то можно и стеклянные достать. Т.е. как я понял то азотную применять можно, и при применении перманганата калия окислов не будет? Реакция примерно так будет идти?

NaBr+[O]+HNO3-->Br2+[O]NO3+NaNO3?(писал без коэффициентов).

реакция пойдет так:

NaBr+HNO3=Br2+NO2+H2O+NaNO3

(прошу прощения, что без коэффициентов)

Но она на этом не остановится:

 

Br2+NO2=BrO-+NO

и т д до остальных кислородсодержащих кислот брома.

[SENTRY]

Дык такая сильная растворимость брома обусловлена наличием бромида видимо. Аналогично йоду и йодиду, пока йодид не окислишь, йдо не выпадет в осадок.

[craun]

реакция пойдет так:

NaBr+HNO3=Br2+NO2+H2O+NaNO3

(прошу прощения, что без коэффициентов)

Но она на этом не остановится:

 

Br2+NO2=BrO-+NO

и т д до остальных кислородсодержащих кислот брома.

BrO у вас не получится обычно галогены из за особенностей строения электронной оболочки проявляют нечетные степени окислениия

поэтому реакция будет выглядеть так

Br2+6NO2+H2O=2HBrO3+6NO

[Msdos4]

BrO у вас не получится обычно галогены из за особенностей строения электронной оболочки проявляют нечетные степени окислениия

поэтому реакция будет выглядеть так

Br2+6NO2+H2O=2HBrO3+6NO

Мде, значит всё плохо... но я попробую всё же! Потом сюда отпишу удалось ли получить бром приемлимой чистоты.

[antabu]

На это и надеялся. Ничего подобного. Хлора пропускал столько, что он уже начал в банке сам собираться(газообразный). Бром так и не осел.

Могут образовываться смешанные полигалогениды и даже BrCl. По-моему для создания кислой среды лучше серной кислоты не придумаешь, в качестве окислителя можно взять перекись, персульфат натрия, хромпик или марганцовку - на выбор. Бромат в этих условиях не образуется. Реагенты добавлять постепенно, исключая перегрев. Если бромид будет в небольшом недостатке, растворы достаточно крепкие, то бром должен выпасть в виде капель - не потребуется никакая перегонка. Все резины и пластмассы, кроме фторопластов, нестойки.

[romansemenov]

BrO у вас не получится обычно галогены из за особенностей строения электронной оболочки проявляют нечетные степени окислениия

поэтому реакция будет выглядеть так

Br2+6NO2+H2O=2HBrO3+6NO

Я имел в виду отрицательный ион (BrO)-

(ну или кислоту HBrO)

[Vova]

Она очень легко переходит в HBrO3

[Msdos4]

Могут образовываться смешанные полигалогениды и даже BrCl. По-моему для создания кислой среды лучше серной кислоты не придумаешь, в качестве окислителя можно взять перекись, персульфат натрия, хромпик или марганцовку - на выбор. Бромат в этих условиях не образуется. Реагенты добавлять постепенно, исключая перегрев. Если бромид будет в небольшом недостатке, растворы достаточно крепкие, то бром должен выпасть в виде капель - не потребуется никакая перегонка. Все резины и пластмассы, кроме фторопластов, нестойки.

Хм... можно вместо серки использовать конц.соляную или азотную?

[antabu]

Хм... можно вместо серки использовать конц.соляную или азотную?

Соляную - нет, по приведённым мною причинам (полигалогениды). Про азотную сказать затрудняюсь. Можно фосфорную. В случае персульфата можно вообще без кислоты. Серная не требуется конц. - годится аккумуляторной концентрации.

[Msdos4]

Ок, электролит в гараже есть. А сейчас на уровне "пробирки" пойду с азотной сделаю.