Беда Опубликовано 31 Октября, 2015 в 15:22 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2015 в 15:22 Выбор оптимального значения pH раствора при комплексонометрическом титровании.На основании справочных данных выберите и объясняйте условия комплексонометрического Определения ионов Cu(2+)А) водный раствор аммиакаБ) раствор NaOHВ) аммиачный буферПри расчете принять C(nh4oh)=C(naoh)=C(nh4cl)=0,1 M, K(NH4OH)=1,8*10^-5Помогите, пожалуйста! С какой стороны подступиться? Как рассуждаете? Для чего дается константа ?Заранее спасибо! Ссылка на комментарий
Achtung! Опубликовано 31 Октября, 2015 в 15:30 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2015 в 15:30 Выбор оптимального значения pH раствора при комплексонометрическом титровании. На основании справочных данных выберите и объясняйте условия комплексонометрического Определения ионов Cu(2+) А) водный раствор аммиака Б) раствор NaOH В) аммиачный буфер При расчете принять C(nh4oh)=C(naoh)=C(nh4cl)=0,1 M, K(NH4OH)=1,8*10^-5 Помогите, пожалуйста! С какой стороны подступиться? Как рассуждаете? Для чего дается константа ? Заранее спасибо! Определите рН каждого раствора и посмотрите, что будет лучше подходить вам для определения меди 2. А условия оптимальные посмотреть можно в любой методичке по аналитике Ссылка на комментарий
Беда Опубликовано 31 Октября, 2015 в 15:44 Автор Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2015 в 15:44 а по какой формуле определять? Определите рН каждого раствора и посмотрите, что будет лучше подходить вам для определения меди 2. А условия оптимальные посмотреть можно в любой методичке по аналитике а по какой формуле определять pH? Ссылка на комментарий
Achtung! Опубликовано 31 Октября, 2015 в 16:05 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2015 в 16:05 а по какой формуле определять? а по какой формуле определять pH? Открываете учебник аналитики и смотрите. Очень доступно ето написано у Дороховой и Прохоровой. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 31 Октября, 2015 в 17:29 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2015 в 17:29 А что с индикатором? Некоторые меняют цвет при изменении рН, для мурексида обычен аммиачный буфер. Потому что окраска меняется достаточно заметно. Но - без фанатизма: избыток аммиака может быть конкурентом при комплексообразовании. Для какого-то другого индикатора может быть оптимален другой буфер. Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 20 Ноября, 2015 в 20:52 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2015 в 20:52 А что с индикатором? Некоторые меняют цвет при изменении рН, для мурексида обычен аммиачный буфер. Потому что окраска меняется достаточно заметно. Но - без фанатизма: избыток аммиака может быть конкурентом при комплексообразовании. Для какого-то другого индикатора может быть оптимален другой буфер. Аммиак не конкурент трилону при комплексообразовании. Есть такой справочник по аналитической химии Лурье Ю.Ю. Так в нем куча методик на комплексонометрическое определение Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 21 Ноября, 2015 в 08:53 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2015 в 08:53 Аммиак - не конкурент трилону, но конкурент мурексиду. Не такой уж это сильный комплексообразователь. А сильные тут по определению нельзя брать, в качестве индикатора. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти