starzye1 Опубликовано 28 Ноября, 2015 в 19:06 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2015 в 19:06 Для потенциометрического титрования взято 10 мл слабой кислоты. На нейтрализацию этого объема было израсходовано 10.4 объема щелочи. По графику было найдено, что когда была оттитрована 1/2 часть объема взятой кислоты, исследуемый раствор имел pH = 4.71. Вычислить константу электролитической диссоциации слабой кислотыВ понедельник экзамен, а тут ума не приложу, как высчитать Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 28 Ноября, 2015 в 19:49 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2015 в 19:49 А что тут считать? Когда оттитрована половина кислоты, образуется буферный раствор, в котором концентрации кислоты и щелочи одинаковы. pH такого раствора равен рК кислоты. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти