При взаимодействии кислоты

[Anton5723]

При взаимодействии 35% соляной кислоты с перманганатом калия образовалось 1,26г хлорида марганца (II),Вычислите массу соляной кислоты,вступившей в реакцию

 

2KMnO4+16HCl---2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2

 

n(MnCl2)=0.01моль ;n(hcl)=0.08моль

m(HCl)=0,08*36,5=2,92г

так как 35процентная кислота , то 2.92 это 35 процентов . 100%=8,343 г

но в ответе почти  в два раза меньше , почему не так?

Изменено 8 Января, 2016 в 20:45 пользователем Anton5723

[dmr]

Уравнять бы еще уравнение

[Anton5723]

Уравнять бы еще уравнение

там 16 моль HCl, я с 16 решаю просто забыл тут написать 16,я же написал 0,08 ,когда марганца 0,01 , а марганца 2 объема)

Изменено 8 Января, 2016 в 20:46 пользователем Anton5723