Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Матвейе

реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2

Рекомендованные сообщения

реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2 при некоторой температуре.

В каком направлении идет реакция при с(Н2)=0.025моль/л с(H2O)=0.035моль/л? Каковы равновесные концентрации воды и водорода?

Сравн=Сисх - Спрореаг.

 

Спрореаг.(Н2)=Спрореаг(Н2О)*n(H2)/n(H2O)=0.035

дальше , если искать равн конц. водорода , то получается отрицательное число. что я делаю не так?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2 при некоторой температуре.

В каком направлении идет реакция при с(Н2)=0.025моль/л с(H2O)=0.035моль/л? Каковы равновесные концентрации воды и водорода?

Сравн=Сисх - Спрореаг.

 

Спрореаг.(Н2)=Спрореаг(Н2О)*n(H2)/n(H2O)=0.035

дальше , если искать равн конц. водорода , то получается отрицательное число. что я делаю не так?

Вы не поняли смысл задачи, это вода не получилась из водорода, а просто присутствует с таким количеством водорода

 

      FeО(тв)     +     H2(газ)   =    Fe(тв)   +   H2O(газ)

n0                           0.025                            0.035

nрасх                         x                                  x

[n]                            0.025-x                       0.035+x

        C(H2O)       n(H2O)         0.035+x

K = -------------- = --------------- = --------------- = 2

         C(H2)         n(H2O)        0.025-x

 

Решаете это уравнение. Если х положительный, то реакция пойдет вправо, а если отрицательный - то влево.

Все.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы не поняли смысл задачи, это вода не получилась из водорода, а просто присутствует с таким количеством водорода

 

      FeО(тв)     +     H2(газ)   =    Fe(тв)   +   H2O(газ)

n0                           0.025                            0.035

nрасх                         x                                  x

[n]                            0.025-x                       0.035+x

        C(H2O)       n(H2O)         0.035+x

K = -------------- = --------------- = --------------- = 2

         C(H2)         n(H2O)        0.025-x

 

Решаете это уравнение. Если х положительный, то реакция пойдет вправо, а если отрицательный - то влево.

Все.

скажите, почему равновесная концентрация воды равна сумме исходной концентрации и прореагировавшей ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

скажите, почему равновесная концентрация воды равна сумме исходной концентрации и прореагировавшей ?

потому, что реагенты расходуются, их количество при протекании реакции уменьшается, а продукты накапливаются, их количество со временем увеличивается..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

потому, что реагенты расходуются, их количество при протекании реакции уменьшается, а продукты накапливаются, их количество со временем увеличивается..

у меня получилось 

1.4+x/-x=2

x/-x=0.6

x=-0.6

реакция идет влево. Верно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

0,6 быть не может


я не знаю как вы считаете, но ответ 0,005 реакция идет в право

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

0,035+х

--------------  =  2

0,025-х

 

 

решайте, а если с математикой уровня 5 класса плохо, то тут я не помощник. это диагноз.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...