Получение сульфата железа (3) из сульфата железа (2)

[akula]

Спасибо за совет, прочитал. Вопрос: можно ли заменить конц. серную кислоту разбавленной, пропорционально увеличив ее количество? Конц. кислоту тоже не купить - прекурсор... мать их...

А почему бы нет, главное чтоб квалификация была не ниже ч.д.а

[Minusodin]

Поймите, что Вы столкнетесь с подводными камнями. на каждом этапе следования этого рецепта.

 

1. Растворение железного купороса всегда даст осадок нерастворимых основных солей железа(III), которые всегда есть в исходном купоросе как примесь. Не пытайтесь с этим бороться, просто примите как реальность. Надо фильтровать. Да там в осадке, чего только не будет.

 

2. Стехиометрия Вам тут несколько не в помощьь, поскольку реакция окисления железа(II) перекисью водорода - она каталитическая. То есть любые соли железа разлагают перекись в совершенно невероятных пропорциях по сравнению со стехиометрией. Вам нужен огромный избыток перекиси, с учетом ее бессмысленного разложения в каталитической реакции. А Вы от нее никак не избавитесь - не реально!

 

1. все зависит от того как и сколько растворять 

2. перекись или кислород не важно, окисление железо 2 в 3 достаточно быстрый процесс. конвекция в помощь.

 

Вопрос: А сколько г надо? 

[Андриян]

1. все зависит от того как и сколько растворять 

2. перекись или кислород не важно, окисление железо 2 в 3 достаточно быстрый процесс. конвекция в помощьь.

 

Вопрос: А сколько г надо? 

Немного, порядка 100г

[Аль де Баран]

Уважаемые форумчане! Возникла необходимость в Fe2(SO4)3, химически чистого. Нигде не могу купить его. Есть FeSO4, ч.д.а. Подскажите, пожалуйста, реальный способ получения в домашних условиях Fe2(S04)3 из FeSO4. Азотная кислота есть, серная кислота - только аккумуляторная, пл. 1,27. Прочитал про способ постепенного окисления на воздухе р-ра FeSO4. Это реальный способ? Заранее благодарен.

 

Окисление Fe²⁺ в Fe³⁺ кислородом воздуха в подкисленном растворе FeSO₄ - довольно длительный процесс, измеряется неделями и до победного конца, как правило, не доходит, никакого х.ч. или ч.д.а. так не получить. Если есть желание похимичить, то окисление воздухом можно достаточно быстро провести, сначала полностью высадив щёлочью гидрат окиси железа II, затем окислив его в гидрат окиси железа III путём периодического взбалтывания раствора с осадком в контакте с атмосферным воздухом, на полное окисление вполне хватит пары-тройки дней. При этом первоначальный грязно-серо-зелёный цвет осадка перейдёт в характерный красно-бурый цвет ржавчины, затем бурый осадок промыть водой несколько раз и растворить в серной кислоте. Раствор сконцентрировать упариванием, по охлаждении выпадет некоторое количество кристаллогидрата сульфата железа III. Чистота препарата, естественно, зависит от чистоты реагентов и воды. А вам нужен прямо-таки твёрдый х.ч. сульфат железа III? Если планируете готовить из него раствор, то проще окислить расчётное количество FeSO₄ и использовать его, не выделяя из раствора. Хотя без элементарных навыков работы в химлаборатории лучше конечно поискать готовый препарат.

Изменено 19 Февраля, 2016 в 16:32 пользователем Аль де Баран

[Андриян]

Как я думаю, подойдет и раствор. Потребуется, видимо, знать получаемую концентрацию р-ра и его чистоту, если применять р-р вместо сухого Fe2(SO4)3?

[Termoyad]

Минусы ранее предложенных способов:

окисление воздухом раствора сульфата идет очень медленно + пыль из того же воздуха.

окисление пероксидом - бесполезная трата пероксида

перевод в гидроксид и далее - куча сорбированных солей и прочей гадости, да и фильтрование и промывка гидроксида - очень муторное занятие.

Несколько вариантов:

из доступного "для дома и дачи" - растворить навеску трансформаторного железа ( оно самое чистое ) в электролите с 2-3хкратным избытком серной. Раствор отфильтровать от кремния и прочей ерунды. Добавлять в раствор рассчитанное количество азотки при кипячении ( выделяется много оксидов азота, это вредно, так что тяга или улица ). Полученный раствор выпарить, охладить, жидкость  с кристаллов слить, промыть 1-2 раза водой и спиртом.

Дубль 2 для профи: растворять мет железо в конц серке при нагревании ( тяга! ). Избыток серки слить, 2 раза промыть дистиллятом 1-2 раза спиртом. Плюс этого метода - полученный сульфат очень медленно растворяется в воде, потери при промывке минимальны.

То же самое, только добавлять азотку к раствору. Выпаривать до белых паров ( что б азотки не осталось )

Без лишних вонючих продуктов: окислять навеску двухвалентного сульфата персульфатом калия ( тоже  рассчитанного + 5% избытка ). Получится раствор, из которого выделить чистую соль весьма затруднительно но примеси сульфатов ( калия, натрия, аммония - зависит от применяемого персульфата ) не всегда мешают.

 

Вы нам озвучьте ваши цели, подскажем более детально.

 

ПС: еси вы не химик, зачем занимаетесь синтезом, да еще с замахом на ХЧ? Если уж не можете рассчитать стехиометрию по уравнению - то и говорить нечего.

ПС2: Неужели купить продукт так сложно? За безнал вам любая фирма отгрузит от 200 г до космического звездолета....

ПС3: Если уж  возьметесь сами - то помните, что серка, азотка и прочие вещи - объекты повышенной опасности, можно и без глаз остаться. Без навыков получите продукт чистоты ХЗ даже из реактивов ОСЧ

[Андриян]

Цель -  получение искусственной патины различных цветов на металлической меди и ее солях.

[Генотип]

Ищите в магазинах Ferix-3 - чистота иногда бывает выше 98%

 

___

2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O 

[Андриян]

Цель -  получение искусственной патины различных цветов на металлической меди и ее солях.

Проблему с получением сульфата железа 3- валентного решил. Спасибо большое всем, кто откликнулся по теме.

[Tube Alloys]

кто подскажет, навеску 7-водного железного купороса для его растворения в воде отмерять в расчете чисто по FeSO4 или все же по FeSO4х7Н2О, не могу определится с растворимостью по диаграмме.

Т.е. например нужно получить раствор 35% купороса, добавляем в 100г воды 35г кристаллгидрата FeSO4х7Н2О или пересчитать?

Изменено 4 Марта, 2016 в 09:42 пользователем Tube Alloys