moonrock 0 Опубликовано: 31 августа 2009 Рассказать Опубликовано: 31 августа 2009 Подскажите несведущему, как получить цинкат натрия быстро? Пробовали залить железные гайки и цинковые чушки едким натром, но реакция идет медленно. Как при этом убедится что вся щелочь прореагировала? Или может электролиз попробовать? Ссылка на сообщение
Vova 126 Опубликовано: 31 августа 2009 Рассказать Опубликовано: 31 августа 2009 Гидроксид цинка + раствор щелочи. Ссылка на сообщение
moonrock 0 Опубликовано: 31 августа 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 31 августа 2009 спасибо.. но сейчас есть только мешок с окисью цинка. его удастся растворить в щелочи? Ссылка на сообщение
Vova 126 Опубликовано: 31 августа 2009 Рассказать Опубликовано: 31 августа 2009 Попробуйте пару грамм. Если не выйдет, то придется растворять в кислоте, осаждать щелочью (только не избытком!), фильтровать, промывать, а только потом растворять гидроксид в щелочи. Ссылка на сообщение
moonrock 0 Опубликовано: 31 августа 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 31 августа 2009 угу понятно.. ну практически не растворяется..уже пробовали.. поясню. цинкат нужен для приготовления электролита. если его получать по пути ZnCl2 -> Zn(OH)2 -> Na2ZnoO2 то есть вероятность что в растворе останется NaCl. А этого не хочется есть ли еще способы? Ссылка на сообщение
Sartul 782 Опубликовано: 31 августа 2009 Рассказать Опубликовано: 31 августа 2009 угу понятно.. ну практически не растворяется..уже пробовали.. поясню. цинкат нужен для приготовления электролита. если его получать по пути ZnCl2 -> Zn(OH)2 -> Na2ZnoO2 то есть вероятность что в растворе останется NaCl. А этого не хочется есть ли еще способы? Оксоцинкат Na2ZnO2 можно получить разве что сплавлением с щелочами и пр. В водном растворе образуется гидроксоцинкат Na2[Zn(OH)4]. Впрочем, можно попробовать получить в растворе гидроксоцинкат, выделить его из раствора, а затем прокалить. Возможно, сработает. Ссылка на сообщение
sharpneedles 54 Опубликовано: 31 августа 2009 Рассказать Опубликовано: 31 августа 2009 спасибо.. но сейчас есть только мешок с окисью цинка. его удастся растворить в щелочи? Удастся. Особенно при нагревании. Цинкатные электролиты именно так и готовят. Ссылка на сообщение
moonrock 0 Опубликовано: 31 августа 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 31 августа 2009 гм. действительно получается если его почти до кипения довести. просто мы в первый раз много окиси цинка положили, и мне показалось что он не растворился, на самом деле это наверное была взвесь гидроксида цинка. щелочи не хватило... короче завтра проведем еще опыт с правильной пропорцией ингредиентов. всем большое спасибо! :ar: Ссылка на сообщение
sharpneedles 54 Опубликовано: 31 августа 2009 Рассказать Опубликовано: 31 августа 2009 гм. действительно получается если его почти до кипения довести. Все правильно. Растворяют при 90-100 оС. Ссылка на сообщение
moonrock 0 Опубликовано: 4 сентября 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 4 сентября 2009 Позвольте еще вопрос по теме. (Химия оказывается так затягивает ) Как выглядит механизм или записывается реакция при контакте куска железа и цинка в растворе NaOH. Как при этом образуется цинкат? Я правильно понимаю, что в сухом виде соль существует как Na2ZnO2, а в растворе Na[Zn(OH)4]? В сухом виде это тоже белые бесформенные кристаллы? Спрашиваю потому что визуально не могу отличить от едкого натра. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.