DmMatveev Опубликовано 18 Марта, 2016 в 19:47 Поделиться Опубликовано 18 Марта, 2016 в 19:47 Здравствуйте, что мне делать, если H+ и H2O находятся с одной стороны? Условие: HNO3 + Ti + H2O = NO + H2TiO3↓ Решение: H+ + N+5O3-2 + Ti0 + H2O = N+2O-2 + H2+Ti+4O-23↓ Ti0 + H2O = H2+Ti+4O-23↓ (???????????????) N+5O3-2 + (????????) = N+2O-2 (?????????????) Заранее спасибо! Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 18 Марта, 2016 в 20:15 Поделиться Опубликовано 18 Марта, 2016 в 20:15 Как что делать? По мере необходимости использовать их при составлении полуреакций. Суммарное ионное уравнение пишется не до, а после составления полуреакций, по результатам уравнивания. Ион NO3- кстати не двухзарядный, полуреакции у вас составлены наполовину (каламбур, господа!) Ссылка на комментарий
DmMatveev Опубликовано 18 Марта, 2016 в 21:14 Автор Поделиться Опубликовано 18 Марта, 2016 в 21:14 Как что делать? По мере необходимости использовать их при составлении полуреакций. Суммарное ионное уравнение пишется не до, а после составления полуреакций, по результатам уравнивания. Ион NO3- кстати не двухзарядный, полуреакции у вас составлены наполовину (каламбур, господа!) 1) NO3- + 2H+ + e = NO + 2H2O 2) Ti + 3 H2O - 4e = H2TiO3 + 4H+ Так полуреакции выглядят? Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 18 Марта, 2016 в 21:39 Поделиться Опубликовано 18 Марта, 2016 в 21:39 В первой полуреакции - сколько нужно электронов, чтобы N+5 перешёл в N+2, и сколько нужно ионов H+, чтобы получилось 2H2O? Вторая полуреакция - ОК! Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 19 Марта, 2016 в 10:58 Поделиться Опубликовано 19 Марта, 2016 в 10:58 Вторая полуреакция - ОК! Только вот писать гидроокись титанила как "титановую кислоту" - как бы, не совсем кошерно... И это... Сами пробовали титан в азотке растворять? Ведь пассивируется, гад... Ссылка на комментарий
Решение Аль де Баран Опубликовано 19 Марта, 2016 в 11:42 Решение Поделиться Опубликовано 19 Марта, 2016 в 11:42 Это учебный пример, честное слово так и было, я не при чём. К тому же 99% формул гидроксидов вообще не соответствует фактическому составу. Ссылка на комментарий
DmMatveev Опубликовано 20 Марта, 2016 в 08:39 Автор Поделиться Опубликовано 20 Марта, 2016 в 08:39 Это учебный пример, честное слово так и было, я не при чём. К тому же 99% формул гидроксидов вообще не соответствует фактическому составу. Спасибо, разобрался! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти