Гальванический элемент

[KristinK@]

Уважаемые химики, помогите пожалуйста разобраться.

Даны два электрода: Ag⁺/Ag и OH^-/O₂/Pt

И даны активность потениалопределяющих ионов в растворе: 0,005 моль/л для каждого электрода.

 

1) Определить что из них катод, что анод.

Е⁰ Ag⁺/Ag = 0,799 В

Е⁰ OH^-/O₂/Pt= 0,401 В

0,799>0,401 следовательно: Ag⁺/Ag - анод, OH^-/O₂/Pt - катод.

 

2) Подобрать электролиты (подскажите по какому принципу они подбираются?)

 

3) Записать уравнение электродных реакций на катоде и на аноде:

А(-): ??? какая здесь будет реакция?

К(+): Ag⁺ +1e-->Ag

 

4) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ с учётом активности потенциалопределяющих ионов при Т=298К и p=1 атм.

Проверьте пожалуйста:

Е_р Ag⁺/Ag=Е₀ Ag⁺/Ag+0,059lga=0,799+0,059lg0,005=0,663 В

Е_рO₂/ОН^-=Е₀O₂/ОН^- +(0,059/4)lg(pO_2/a⁴)=0,401+0,0147lg(1/0,005⁴)=0,537В

 

5) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ при стандартных условиях.

Проверьте пожалуйста: E⁰ГЭ=E⁰Ag⁺/Ag - E⁰OH^-/O₂/Pt = 0,799-0,401=0,398 В (берутся табличные значения и ищется разница)

 

Заранее благодарна!

[M_GM]

Уважаемые химики, помогите пожалуйста разобраться.

Даны два электрода: Ag⁺/Ag и OH^-/O₂/Pt

И даны активность потениалопределяющих ионов в растворе: 0,005 моль/л для каждого электрода.

 

1) Определить что из них катод, что анод.

Е⁰ Ag⁺/Ag = 0,799 В // сравнивать надо не стандартные потенциалы, а рабочие, рассчитанные с учетом концентраций

Е⁰ OH^-/O₂/Pt= 0,401 В

0,799>0,401 следовательно: Ag⁺/Ag - анод, OH^-/O₂/Pt - катод.

 

2) Подобрать электролиты (подскажите по какому принципу они подбираются?)// сильные электролиты, содержащие указанные ионы - соли, щелочи

 

3) Записать уравнение электродных реакций на катоде и на аноде:

А(-): ??? какая здесь будет реакция? //4OH- -4e = O2 + 2H2O

К(+): Ag⁺ +1e-->Ag

 

4) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ с учётом активности потенциалопределяющих ионов при Т=298К и p=1 атм.

Проверьте пожалуйста:

Е_р Ag⁺/Ag=Е₀ Ag⁺/Ag+0,059lga=0,799+0,059lg0,005=0,663 В

Е_рO₂/ОН^-=Е₀O₂/ОН^- +(0,059/4)lg(pO_2/a⁴)=0,401+0,0147lg(1/0,005⁴)=0,537В

E_ГЭ=E_Ag⁺/Ag - E_OH^-/O2/Pt =??

 

5) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ при стандартных условиях.

Проверьте пожалуйста: E⁰ГЭ=E⁰Ag⁺/Ag - E⁰OH^-/O₂/Pt = 0,799-0,401=0,398 В (берутся табличные значения и ищется разница)

 

Заранее благодарна!

Размеры вашей благодарности >>

Изменено 20 Ноября, 2016 в 07:18 пользователем M_GM

[KristinK@]

не поняла, думала здесь бесплатно.