Комплексные ионы

[Kris22]

 Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻; [Hg(CN)₄]²⁻; [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8·10⁻²⁰; 4·10⁻⁴¹; 1,4·10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.

Проверьте, пожалуйста, правильно ли у меня.
Р-р с большим содержание СN - тетрацианокадмиат [Cd(CN)₄]²⁻ 

[Co(CN)₄]²⁻= Co2+ + 4CN-       K= [Co2+]*[CN⁻]⁴ / [[Co(CN)₄]²⁻ ]

и по аналогии сделать так же с ртутью и кадмием? 
Hg2+ , Cd2+ ?

 

Изменено 26 Ноября, 2016 в 13:12 пользователем Kris22

[justandhot]

Чем больше константа нестойкости, тем неустойчивее комплекс. Значит, степень диссоциации комплекса увеличивается.  

В данном случае это [Hg(CN)₄]²  

Константы нестойкости записаны правильно.

[chebyrashka]

Дак у соединения ртути как раз константа самая маленькая.

ТС, у Вас всё верно, Большее содержание ионов у кадмиата.