deBerN Опубликовано 16 Декабря, 2016 в 04:46 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2016 в 04:46 1)В каких условиях термодинамические функции приобретают свойства потенциалов? 2)Почему для расчета изменения энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца в необратимых процессах пользуются уравнениями, выведенными для обратимых процессов? Ссылка на комментарий
химик-философ Опубликовано 16 Декабря, 2016 в 18:07 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2016 в 18:07 1)В каких условиях термодинамические функции приобретают свойства потенциалов? 2)Почему для расчета изменения энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца в необратимых процессах пользуются уравнениями, выведенными для обратимых процессов? Физ хим изучал давно могу и на путать. 1) Когда создают разность энергий, приводящей к силе массообмена. Например эта сила перемещает ПАВ к границе раздела фаз, те из стояния с большим потенциалом в меньшее. 2) Энтропия, энергии Гиббса и Гемгольца - функции стояния. Они не зависят от того по какому пути идет процесс. Правда дифференциала свободных энергий функциями состояния не являются, и для них обратимость/необратимость уже имеет значение. 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти